1樓：更上百層樓
是不一樣的。具體分析如下：
弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。然而，強酸強鹼反應的中和熱是固定的，一元強酸與強鹼的中和熱約為-57kj，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1mol水的反應熱。
中和反應中必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證中和熱均為57.3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57.
3 kj·mol－1。
2樓：舞江南風光
中和熱是一個定值，教材中給出的定義是「酸鹼稀溶液參加反應，生成1mol液態水時放出的能量」。定義中並未規定必須是強酸強鹼，現行的很多題目中混淆了中和熱和反應熱這兩個概念，導致很多人強行說中和熱是「強酸強鹼稀溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱才叫中和熱」，這是不對的；很多人說弱酸弱鹼的中和熱的數值就小於57.3kj/mol，這也是不對的，弱酸弱鹼的反應熱數值才會小於57.
3kj/mol，中和熱的數值就是57.3kj/mol，不管是什麼強弱酸什麼強弱鹼。
樓主不懂就多看看教材，不要聽人胡說，另外，覺得我不對的人，請拿文獻說話，別瞎噴。
弱酸弱鹼的中和熱
3樓：
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準．
注意點：
中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數，例如：
koh(aq)＋ 1/2h2so4(aq)==== 1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3 kj·mol－1
關於弱酸弱鹼的中和熱，弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
霹靂震寰宇 實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱 破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應...
化學的中和反應，化學中的中和反應是什麼？
鮮雁員環 定義 中和反應 neutralization reaction 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.中和反應屬於複分解反應 原理 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2na...
生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎
不一定是，反例 用酸除鏽的都是,例如cuo 2hcl cucl2 h2o 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h o 和鹽。酸 鹼 鹽 水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2naoh co na co h o.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以...