1樓：鮮雁員環
定義:中和反應
(neutralization
reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.（中和反應屬於複分解反應）
原理:中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。酸+鹼→鹽+水
例如hcl+naoh=nacl+h2o
(注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co2
=na2co3+h2o
)所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
反應特徵:在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點.
即ph=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
2樓：赧淑君柏羽
因為氫離子和氫氧根離子生成水的反應時可逆的，時時刻刻都在反應，只是過多的氫氧根離子和過多的氫離子在一起反應ph變化很明顯，所以就說他們在反應。平衡是可逆反應才有的的，只要說到平衡其實就在發生反應，只不過是可逆反應而已。
3樓：星英毅郭劍
水的離子積是10^-14，在溶液中是這樣的
酸鹼單獨情況下h,和oh的濃度積達到了這個數值
而在加入了新的物質後打破了平衡
4樓：滿朗麗平俐
酸鹼平衡是一個非常少量的說法
h非常少或者oh非常少
如果h和oh都非常多的話
唯一的現象就是劇烈反應生成水
化學中的中和反應是什麼？
5樓：匿名使用者
酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸顯酸性，鹼顯鹼性，反應後不是酸也不是鹼而是鹽，所以「中和」了。
6樓：匿名使用者
酸與鹼的h離子與oh離子中和 生成水
7樓：員良那冰珍
中和反應(neutralization
reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.（中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應）
8樓：其建修品
就是酸和鹼反應生成水和鹽
9樓：錯喆可易
中和反應就是酸和鹼反應生成鹽和水的反應
這種反應是複分解反應
10樓：糜翎脫靈槐
我們一般說的中和反應是說酸與鹼互相發生反應生成鹽和水的反應，這裡的酸和鹼可不是我們平常生活中所分辨的那麼簡單。酸得具有氫根，鹼得具有氫氧根。這樣可以生成水！
11樓：愚雲皇甫佳惠
酸鹼中和、生成鹽和水、同時放熱
12樓：庾紅盍火
酸和鹼反應生成鹽和水
初三化學，什麼是中和反應？什麼是複分解？
13樓：完顏恕揚綾
酸和鹼反應生成水叫中和反應，簡單來說就是酸+鹼=鹽+水。由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。複分解反應會生成沉澱，水或者是氣體。希望採納。
14樓：赤秀英魯昭
中和反應是複分解的一類
屬於生成難電離物質（這裡是水）的一類
當然複分解還包括
生成沉澱的一類
生成氣體的一類
生成絡合物的一類等等
總之就是離子濃度減小的方向
化學裡有多少種反應比如中和反應！！！急
15樓：陸素琴危衣
高中化學反應有
1分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
2化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
3複分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
4置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
5加成反應(加成反應進行後，重鍵開啟，原來重鍵兩端的原子各連線上一個新的基團)
6消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
7取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
8加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
9縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
10氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
11異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應型別,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是複分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應型別就行了,其它只須瞭解.
如果有什麼不懂，可以繼續追問，謝謝。
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