1樓：匿名使用者
反應速率比等於係數比,那是對於正反應或者逆反應來說的.比如說n2+3h2=2nh3,正反應速率假如說消耗n2速率為1,那麼消耗h2速率為3,生成nh3速率為2.這都是v正,但是v逆就不一定是這個數了,可能v逆是消耗nh3為1,生成n2為0.
2,生成h2為1.5,正逆反應速率不等所以平衡會移動.
2樓：用心感悟回答老師
化學反應速率和正逆反應速率的要點：
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，實質是正反應速率和逆反應中和後的淨反應速率。
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
3樓：匿名使用者
你說的第一種化學反應速率是指某段時間內的平均反應速率，可用反應物表示（單位時間內消耗的反應物濃度，即（消耗）氮氣的速率），也可用生成物表示（單位時間內生成的反應物濃度即（生成）氨氣的速率），是一個方向的。如果平衡的話是（消耗）氮氣的速率和（消耗）氨氣的速率之比為1:3
4樓：
親，把題說清楚點，我只能儘量答，如果文不對題，多包涵正如你老師所說，平衡和反應速率沒關係，平衡是隻一種狀態，反應速率則是一個瞬間速度
平衡是：正反應的反應速率等於逆反應的反應速率，化學反應速率是等於係數不變，這句話應該是化學反應速率之比等於係數不變未達到平衡時，正反應消耗1mol氮氣，不會在逆反應中又生成。否則便是已達到平衡
5樓：
" 花費1mol n2生成2 molnh3 2mol氨氣再生成1mol n2和 3mol h2"這種情況只有平衡時才成立，也就是動態平衡，而沒有達到平衡時，根據平衡受濃度的影響，反應剛開始，只有反應物，明顯只有正反應速率，而逆反應速率為零，隨著反應物的消耗，反應物的濃度降低了，而生成物的濃度升高了，這時反應的情況是正反應在逐漸降低，逆反應在逐漸升高，這個過程一直持續，直到正逆反應近似相等，或者說是達到動態平衡，此時你看到的現象就是反應達到了平衡，這個平衡跟溫度有關，跟各物質的濃度有關，跟反應速率自然沒關係，你看不管反應速率快還是慢，它最終到達的結果是不變的，就是平衡，不同的只是從反應開始到最終達到平衡的時間不同
化學反應速率和正逆反應速率不一樣嗎
6樓：鋰電是信仰
不一樣，知道動態平衡嗎？反應速率為零 但正負速率都不是零當v正=v逆 時 平衡
當v正》v逆 平衡正向移動
當v正 化學反應淨速率就是v正-v逆 對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低... 此題要注意的是3點 1 物質的狀態，若是固體，則增加，不影響平衡2 前後的係數 3 反應 1 比較特別，反應物和生成物都只有1個，類似的就是2no2 n2o4，所以不論增加哪個物質，結果就是加壓。a g b g 增加a，要看a b的係數，向氣體體積減小的方向移動就是上面提到的，2no2 n2o4，不... 溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...化學反應速率，化學反應的速率
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題