1樓：孤獨的狼
過氧化氫分解，能夠產生少量氣泡，並且比較緩慢；對溶液加熱後，產生氣泡更多，而且更加快速。
說明：溫度升高，可以促進化學反應的進行。
影響化學反應速率的根本原因在於物質內部因素，而反應物的濃度、反應溫度、反應物之間的接觸情況以及催化劑的使用等，是影響反應速率的外部原因，內因是基礎，外因是條件，外因通過內因而起作用。
⑴濃度的影響
化學反應速率隨著反應物濃度的變化而改變，在一定溫度下，若增加反應物濃度可增大反應速率。這是因為增加反應物濃度，使反應分子間碰撞機會增多，碰撞次數加大，單位時間和單位體積內的有效碰撞隨著總碰撞次數的增加而增加，結果使反應速率加快。
反應速率與反應物濃度之間的定量關係，一般不能簡單地從反應的計量方程式中獲得，它與反應進行的具體過程即反應機理有關，反應速率與濃度的定量關係，可通過速率方程展示出來，而速率方程的具體形式只能通過實驗來確定。
⑵溫度的影響
溫度對反應速率的影響，隨具體反應的不同而各異，情況比較複雜。但對大多數反應
來說，化學反應速率隨溫度升高而加快。當溫度升高時，一方面分子的運動速度加快，單位時間內的碰撞頻率增加，使反應速率加快;另一方面更主要的是溫度升高時，分子的平均動能增加，分子的能量分佈曲線明顯地右移，具有較高能量的分子的百分數增加，從而使反應速率加快。
(3)反應物之間接觸情況的影響
反應物處在同一相(氣相或液相)中的反應叫均相反應。在均相反應中，由於分子或離子的運動比較自由，相互間碰撞的機會較多，碰撞頻率較高，因而反應分子間的接觸問題並不顯得十分重要。
(4)還有催化劑能夠加快反應速率，但是不能影響化學平衡，不能改變轉化率。
2樓：匿名使用者
解：（1）夏季的溫度比冬季高，說明溫度越高，食物越容易腐爛，化學反應速率越快．（2）影響化學反應速率的因素有反應物的接觸面積、反應物的濃度越大等；如反應物的濃度越大，反應速率越快；如碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快得多．故答案為：（1）溫度；（2）反應物的濃度；碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快得多．點評：
解答本題的關鍵是要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
3樓：匿名使用者
過氧化氫分解。加熱的時候氣泡產生速率明顯加快
4樓：
如食物的腐敗也是化學反應，氣溫高易腐敗,放入冰箱中可減慢
為什麼溫度越高，化學反應速率越大
5樓：匿名使用者
升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化學反應速率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要升高溫度，速率增加
6樓：怠l十者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
7樓：侍心斛巨集達
不是,像一些反應需要催化劑的使用(常見的有酶促反應).高溫往往會破壞催化劑的活性,並不能起到加速化學反應速率的效果
關於溫度的化學反應速率日常生活實驗例子
8樓：匿名使用者
例如：炎熱的夏天食物容易壞，因為溫度高，反應速率加快。
而放在冰箱裡面就不容易壞了。
例如：用洗潔精洗碗，溫水洗的要快一些，涼水慢一些例如：小蘇打蒸饅頭，用溫水發酵的快一些
影響化學反應速率的因素:溫度,濃度,催化劑的例子
9樓：匿名使用者
(1)溫度---鐵粉硫磺粉混合均勻,不見反映;加熱到紅熱,則迅速反應!
(2)濃度---鐵絲在空氣中不能燃燒;在氧氣中則火花四濺!
(3)催化劑---雙氧水常溫分解很慢,加二氧化錳後則很快產生大量氣泡!
10樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響
舉例化學變化中反應溫度不同,反應速率可能不同
11樓：
氮氣和氫氣反應生成氨氣 可逆的化學反應滿足動等定變，只要是可逆的反應改變溫度都有可能導致反應速率不同
12樓：匿名使用者
碳酸氫氨低溫時分解緩慢，高溫時分解很快。
13樓：匿名使用者
化學變化中反應溫度不同都能導致反應速率不同 加溫加快反應速度
化學中反應溫度不同時，反應速率可能不同的例子有哪些
14樓：匿名使用者
參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的決定性因素，這是內因。外因一般來說，化學反應都與溫度有關，升高溫度，化學反應速率增加。 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低.
在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低. 在其他條件相同時,使用催化劑,可以加快化學反應速率. 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.
壓強等。 在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。高中就主要掌握這些就行了
15樓：一起撩神劇
生活中就是冰箱的保鮮例子，改變溫度改變了其運動速率
「對任何反應來說，溫度越高，反應速率越快，反應現象越明顯」這句話哪兒錯了？
16樓：匿名使用者
溫度越高，反應速率越快，但現象不一定越明顯！！因為看這個反應是吸熱放映還是放熱反應！@煩請採納！！
17樓：匿名使用者
不是都是這樣放熱反應溫度升高不利於反應進行
18樓：
有的反應的催化劑是需要活性溫度的，超過溫度就沒失去活性，不能提高反應速率
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