1樓：匿名使用者
判斷是氧化劑還是還原劑，要從化合價的升降來判斷。
在2na2o2+2h2o=4naoh+o2 反應中，對於h,沒有化合價的變化（+1價），對於na,也沒有化合價的變化（+1價）。
發生化合價變化的是o.h2o中的o為-2價，na2o2中的o為-1價，o2中的o為0價。也就是o化合價存在三個，為:-2，-1，0.
發生氧化還原反應時，遵循「不交叉」原則，所以，不可能出現-2價變為0價的情況（否則就「交叉」了），所以只能是-1變為0（失電子），-1變為-2（得電子）.也就是發生氧化還原反應是在na2o2中自身進行，不涉及h2o。
所以此時水既不是氧化劑又不是還原劑
2樓：南山猿
其實反應是2na2o2+4h2o=4naoh+o2 +2h2o，只是兩邊的水約去了兩個。
由兩步反應組成， 2na2o2+4h2o= 4naoh+2h2o2（為方便分析，係數不約分）這一步中水拆開，氫離子與過氧根結合得到h2o2，氫氧根與na在一起。然後2h2o2=2h2o+ o2。第一步反應程度不大，但在第二步的促進下能反應完全（第二步產生氣體，可以進行完全）。
兩步合在一起就是2na2o2+2h2o=4naoh+o2。可以看出，水的氧都以氫氧根的形式保留下來。所以水既不是氧化劑又不是還原劑。
這是我們老師說過的。不夠詳細可以追問
3樓：匿名使用者
因為產物出來的氧氣是過氧化鈉中的氧變價得到的...而水中的氧和氫均無變價。。。所以水既不是氧化劑也不是還原劑
4樓：你是我的
因為水中的2個氧原子變成了氫氧化鈉中的兩個氧原子化合價沒有變即沒有電子的轉移，所以既不是氧化劑也不是還原劑。過氧化鈉的4個氧原子均為負一價其中兩個成為氧氣是還原劑，另外兩個成為氫氧化鈉中負二價的氧原子是氧化劑。所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
5樓：等待水魚
因為這個反應中是過氧化鈉中的氧原子的到電子變成氫氧根！失去電子變成氧氣！
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水是酸是還是鹼，水（H2O）是酸還是鹼
首先，你必須要明確一點 水 是難電離的物質，因為是氧化物啊 純水是中性的，因為對酸和鹼的定義就是在 水是中性的 這一前提下而來的，這是因為人們把 水是中性的 作為參考系，由此才引入了酸性和鹼性物質的分類的啊！要是還不理解，從 中和反應 可以側面看出水是中性的，因為 氫氧根 和 氫離子 是一比一反應的...