1樓：
這個反應根據反應物的量是不同的，當cl2過量na2co3少量的時候發生如下反應2cl2+na2co3+h2o=2nacl+2nahco3+co2↑
當na2co3過量cl2少量的時候發生如下反應
cl2+na2co3+h2o=nacl+nahco3+hclo
2樓：匿名使用者
我認為生成的碳酸的氫離子濃度很小，大部分co2跑了出來，所以第三步可以發生
3樓：
我和他們兩位有不同意見
cl2+ h2o = hcl + hclo2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2第三步反應不能發生
碳酸酸性強於hclo
4樓：year陽光的
該反應與氯氣通入的量有關。（我仔細翻了翻我的筆記。。。）當通入氯氣少量時，
cl2+2na2co3+h2o==nacl+naclo+2nahco3
適中時，
cl2+na2co3+h2o==nacl+hclo+nahco3足量時，
2cl2+na2co3+h2o==2nacl+2hclo+co2
5樓：匿名使用者
cl2+na2co3=nacl+naclo+co2利用蓋斯定律：cl2+ h2o = hcl + hclo2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co22hclo + na2co3 = 2naclo + h20 + co2
再將上述三式加合， 就得到總反應式。
6樓：
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+2hclo=2naclo+h2o+co2↑
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
有些鹽如Na2CO3為什麼在水溶液中顯鹼性？有些顯酸性
這是因為co3 2 會發生水解 co3 2 2h2o h2co3 2oh 產生氫氧根離子，所以其水溶液顯鹼性。有一個規律就是強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸弱鹼鹽顯酸性。 水解反應 任何鹽類都是由酸的一部分和鹼的一部分組成的,而水解的規律就是誰強顯誰性 比如 強鹼弱酸鹽na2co3是由強鹼 naoh 的一部分...