1樓：匿名使用者
這是因為co3(2-)會發生水解：
co3(2-)+2h2o=h2co3+2oh(-)產生氫氧根離子，所以其水溶液顯鹼性。
有一個規律就是強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸弱鹼鹽顯酸性。
2樓：
水解反應
任何鹽類都是由酸的一部分和鹼的一部分組成的,而水解的規律就是誰強顯誰性
比如:強鹼弱酸鹽na2co3是由強鹼(naoh)的一部分(na+)和弱酸(h2co3)的一部分(co3 2-)組成的,所以就顯鹼性
3樓：
弱酸強鹼鹽的水解
弱酸強鹼鹽溶於水電離出弱酸根離子，它跟水電離出的h+結合成難電離的弱酸分子(或酸式酸根離子)，破壞了水的電離平衡。隨著h+濃度減小，水的電離平衡正向移動，從而使溶液中的oh-濃度大於h+濃度，溶液顯鹼性。
4樓：
na2co3是水解的問題，碳酸根離子在水中水解會產生氫氧根離子，所以是鹼性。這在高中化學中會學到
5樓：匿名使用者
碳酸鈉在水中呈鹼性呀
俗名叫純鹼
6樓：
樓上對的 高中化學書上有
7樓：匿名使用者
你還是高三的?連這個都不知道還參加高考?問題問出來都丟人啊!
8樓：
去看看電離作用就知道了。
從na2co3、nacl、ch3cooh、al2（so4）3、nh3五種物質中：（1）選取溶於水中會促進水電離，且溶液顯鹼性的
9樓：匿名使用者
（1）na2co3是能水解的鹽，會促進水的電離，弱酸陰離子碳酸根離子水解導致溶液顯示鹼性，即co3
2-+h2o?hco3
-+oh-，故答案為：co3
2-+h2o?hco3
-+oh-；
（2）ch3cooh屬於酸電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，即ch3cooh?ch3coo-+h+，故答案為：ch3cooh?ch3coo-+h+；
（3）al2（so4）3是能水解的鹽，會促進水的電離，弱鹼陽離子鋁離子水解導致溶液顯示酸性，即al3++3h2o?al（oh）3+3h+，故答案為：al3++3h2o?
al（oh）3+3h+．
這是一道題。1。向na2co3溶液中滴加酚酞後顯紅色，向nahco3溶液中滴加酚酞後溶液顯淺紅色。產生差異的原因
10樓：焦錫茂
1、co32-+h2o﹤=﹥hco3-+oh-
hco3-+h2o﹤=﹥h2co3+oh-
碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解分兩步，水解以第一步為主，碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根離子水解相當於碳酸根離子水解的第二步，所以碳酸鈉溶液的鹼性比碳酸氫鈉溶液的鹼性強。
2、碳酸鈉溶液變渾濁，碳酸氫鈉溶液無變化，ca2++co32- =caco3↓
因為碳酸鈣難溶於水，而碳酸氫易溶於水。
3、3caco3+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑+3ca2+
因為碳酸鈣在溶液中存在溶解平衡：caco3﹤=﹥ca2++co32-，氯化鐵水解生成的h+與co32-結合先後生成難電離hco3-和h2co3，使碳酸鈣的溶解平衡向溶解的方向進行，從而使碳酸鈣不斷溶解，也促進了氯化鐵的水解，生成了氫氧化鐵沉澱。
11樓：匿名使用者
說得簡單點就是因為碳酸氫鈉中比碳酸鈉多了一個氫離子，所以鹼性小於碳酸鈉，就這麼簡單，任性~
12樓：yaoxmin化學
水解程度不同，鹼性強弱不同
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
Na2CO3（碳酸鈉溶液）的PH值大概範圍是多少
長春北方化工灌裝裝置股份 這需要看裡面na2co3的含量。如果含量極少的話，可以近似看到ph 7，如果含量比較高的話，ph可達到11.6。碳酸鈉 na co 分子量105.99。化學品的純度多在99.5 以上 重量 因而又叫純鹼。但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際 中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工...