1樓：匿名使用者
如果通過na2co3會造成co2的損失`或使實驗失敗`又來？~暈·
首先，na+溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh-會全部反應掉，再次分析答案d排除
再次，分析ab倆答案，一個是co3 （2-）一個是hco3 （-）兩個有什麼差別呢？就在於「過量」
也就是說naoh與co2反應，適量會形成na2co3，而繼續通入co2的話就會繼續反應（反應式如上）故可以知道在過量的情況下溶液中只有na+和hco3（-）
選b（你打的b選項括號裡的2要去掉哦·）
2樓：匿名使用者
co2+ca2co3+h2o=ca（hco3）2是個非常緩慢的反應
我國雲南地區 溶洞的主要成分就是ca（hco3）2樓主的na2co3 我們平常都認為不反應
但是我想也會緩慢地反應，畢竟沒有什麼事是絕對的嘛而且co2在水中本來就有可逆反應，只不過加了na2co3使得碳酸根離子濃度增加，平衡往左移動，因此碳酸氫根離子非常少，但微小也是存在啊
3樓：別搞笑唄
co2+na2co3+h2o=2nahco3
加水生成碳酸氫鈉
4樓：匿名使用者
二氧化碳可以與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉溶液
酸性氧化物和正鹽生成酸式鹽
5樓：匿名使用者
不能，因為都有碳酸根，
6樓：頓永修召己
二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，氫離子中和掉co32-+h2o=hco3-+oh-中的氫氧根離子，故co2通入na2co3溶液使co32-+h2o=hco3-+oh-向右移動。
na2co3+co2+h2o反應
7樓：匿名使用者
由於na2co3 易溶解
於水抄，襲而nahco3可溶於水，溶解度比na2co3小得多因此1、如果na2co3是飽和溶液
na2co3 +co2 + h2o =2nahco3↓由於nahco3可溶解於水，nahco3大部分沉澱，小部分在溶液中2、如果na2co3是不飽和溶液，濃度很小na2co3 +co2 + h2o =2nahco3由於nahco3可溶解於水，nahco3不會沉澱，全在溶液中
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
HCl與Na2CO3的反應方程式
古代聖翼龍 當hcl不足時 na2co3 hcl nahco3 nacl 當hcl過量時 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 當hcl不足以全部反應完na2co3時 發生2個反應 na2co3 hcl nahco3 nacl，nahco3 hcl nacl h2o co2 這兩個的多...
NA2O2與Co2,水蒸氣的反應
分步反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 co2 h2o h2co3 不穩定 2naoh h2co3 na2co3 2h2o 中和反應 na2co3 co2 h2o 2nahco3 co2過量 總反應 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2co3 co2 h2o 2nahco...