1樓：民生無小事
1、水溶性不同。
na₂co₃：水溶性大；
nahco₃：水溶性小。
2、與酸反應程度不同。
na₂co₃：與酸反應較慢；
nahco₃：與酸反應較快。
3、熱穩定性不同。
na₂co₃：加熱不分解；
nahco₃：加熱易分解。
4、用途不同。
na₂co₃：用於洗滌劑、玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業。
nahco₃：用於發酵粉、滅火劑、**胃酸過多。
2樓：gogo卡夢藍
碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。白色粉末。較穩定，受熱不易分解。強電解質。易溶於水。
碳酸氫鈉，俗名小蘇打。白色細小晶體。不穩定，受熱易分解。可溶於水。
與酸反應 na2co3 + 2hcl===2nacl + co2↑+ h2o
nahco3 + hcl ==nacl + co2↑+ h2o與鹼反應 na2co3 +ca(oh)2 ==caco3↓+ 2naoh
nahco3+ naoh ==na2co3 + h2o
相互轉化 2 nahco3 ==na2co3 + h2o + co2↑(條件：加熱)； na2co3 + h2o + co2 ==2nahco3區別方法 加熱法（方程式見上）
3樓：斐尋凝
一：向兩種溶液中加入cacl2溶液，nahco3不與cacl2反應，而na2co3 則與cacl2反應生成caco3溶液。
二：向兩種溶液中滴加稀hcl .na2co3溶液中滴加稀hcl ,只有少量氣體生成，甚至無氣體放出。nahco3中滴加稀hcl則立即有氣體（大量）放出。
三：加agno3,沒有沉澱的是nahco3,有沉澱的是na2co3
四：加入bacl2,有沉澱是na2co3.沒有沉澱的是nahco3
五：兩個放入水中，nahco3的溶解性不太好，na2co3比較好。
六：用ph試紙，碳酸鈉的鹼性要大於碳酸氫鈉，ph值大的是na2co3,小的是nahco3
七：配成等濃度（質量）的溶液，在同等條件下恆溫減壓蒸發，先析出晶體者為nahco3
八：碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主，能感覺試管發熱。碳酸氫鈉與鹽酸反應，吸熱為主，可以感覺到試管有點涼。
九：碳酸根會和正2價的鎂離子發生反應，生成碳酸根沉澱。
十：用苯酚鑑別，苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。
nahco3有什麼性質
4樓：教育小知識
nahco3一個比較特別的性質就是在特定環境下，易分解常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解。
在潮溼空氣裡面的話是緩慢分解，在乾燥空氣中無變化，既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素週期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、奈米科技、生物化學等。
5樓：匿名使用者
nahco3俗稱小蘇打，可以做糕點的膨鬆劑。遇酸放出二氧化碳；加熱可分解，生成na2co3,水和二氧化碳。
熱穩定性 受熱不分解 2nahco3===na2co3 + co2↑+ h2o
na2co3是什麼？
6樓：岑學長
na2co3一般指碳酸鈉，是一種無機化合物，分子量 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
碳酸鈉的性質：
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。
碳酸鈉的水溶液呈鹼性可使酚酞變紅且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。
等物質的量濃度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,離子的
假面 c na c hco c co c oh c h 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c na c co c oh c hco c h 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為 c na c hco...
鑑別na2co3 nahco3，鑑別 na2co3 nahco
向混合溶液中加入cacl2溶液,如果有白色的沉澱生成,那麼這種nahco3中就含有na2co3,如果沒有觀察到有白色沉澱生成,那麼就沒有na2co3.原因是ca hco3 2是可溶於水的,但是cacl2和nahco3不發生反應,只能和na2co3反應,而caco3是難溶於水的白色沉澱.應該是加cac...
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...