1樓：林虎
這個是沉澱轉化問題。
本來硫酸鋇的溶解度要比碳酸鋇更小的，但是如果在硫酸鋇沉澱中加入飽和碳酸鈉溶液並充分攪拌、過濾，多次重複後可以使得硫酸鋇轉化成溶解度相對較大的碳酸鋇。
加入碳酸鈉溶液後首先先是硫酸鋇極微量地溶解在溶液中，溶液中同時形成硫酸鋇和碳酸鋇的飽和溶液，根據ksp的定義可知溶液中硫酸根濃度和碳酸根濃度之比等於硫酸鋇的ksp和碳酸鋇的ksp之比。多次操作後可以讓固體中的硫酸根的量逐步減少而碳酸根的量逐步增多，從而轉化成碳酸鋇。
2樓：匿名使用者
（1）設每次用100l 20 mol?l-1飽和na2co3溶液能處理xmol baso4， baso4 +co32-=baco3 +so42 （20-x）mol?l-1 x mol?
l-1根據k=c(so42?)c(co32?)=x20?
x=0042，解得：x=0081，處理次數=02mol0081mol=25，所以至少處理3次，故答案為：3；（向baso4沉澱中加入飽和na2co3溶液，充分攪拌，棄去
下列說法正確的是（ ）a．常溫下，向飽和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽
3樓：傑少啊
a、由於向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明沉澱中有碳酸鋇，證明了碳酸鋇的溶解度小於硫酸鋇的溶解度；溶度積越大，溶解度越小，所以常溫下ksp （baco3）＞ksp （baso4），故a錯誤；
b、常溫下，向純水中加入鈉，鈉與水電離的氫離子反應，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，而氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，故b錯誤；
c、反應的△s＜0，反應能自發進行，應有△g=△h-t?△s＜0，則該反應的△h＜0才能符合，故c正確；
d、鉛蓄電池在工作過程中，負極鉛失去電子被氧化生成硫酸鉛沉澱，負極質量增加，故d錯誤；
故選c．
常溫下，向飽和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，
4樓：小凱的小郭
你好:否有其他特殊條件，如本題中co32-的離子濃度非常大，限制了溶液中ba2+離子的濃度（根據baco3的ksp），但是根據baso4的ksp計算出的ba2+的濃度卻遠大於這個值，致使生成了baco3,這個現象不違背勒沙特列定理，但違反了我們平常所說的難溶沉澱製取更難溶沉澱的常識，因為這個常識的推導過程是有前提的，就是各物質濃度差不多的條件下進行的。這些常識是為了做題過程中的解題方便，把一些常見的現象用定理推導完了幫助記憶的（有侷限性）。
這個是高中競賽當中的難點，同時也是大學無機化學學習的基礎。以下是相應的分析，相對較難，有興趣就看，看不懂也沒事：根據前面那句話無法退出你的這個結論，錯誤在與這個溶液中存在四個溶解平衡，其中兩個是沉澱的溶解平衡並且他們是互相影響的，這時候如果離子濃度相差較小（1~100倍），可直接比較，但相差較大時，會影響ksp的判斷（因為初高中部分沒有對ksp進行學習），兩個沉澱的溶解平衡如下：
二者的溶度積常數，ksp(baso4)＝1.1×10-10，ksp(baco3)＝2.6×10-9，baso4+na2co3→na2so4+baco3 ，k＝ksp(baso4)/ksp(baco3)＝0.
042，所以，按照濃度商規則(吉普斯自由能推導過來的)，當溶液中硫酸根的濃度與碳酸根的濃度的比值小於0.042時，也就是碳酸根的濃度在硫酸根濃度的23.8倍以上，反應就會向右進行。
飽和的硫酸鋇溶液中，可知硫酸根的濃度為根號下1.1×10-10＝1.05×10-5，它的24倍是2.
5×10-4mol/l.顯然，碳酸鈉的溶解度較大，碳酸根濃度可以遠大於此數值（在該數值一萬倍以上），因此這個反應可以進行得很完全。只要加入足夠的碳酸鈉，保證碳酸根的濃度始終在2.
5×10-4mol/l之上，反應就會持續地進行，最終硫酸鋇全部轉變為碳酸鋇。這個很難理解滴，但是又是以後化學學習滴基礎。
要使0.1mol的baso4全部轉化為baco3，需加入多少naco3
5樓：匿名使用者
要使0.1mol的baso4全部轉化為baco3，需加入多少naco3
是能不能把0.1mol的baso4沉澱轉化為baco3?
baso4+co3=baco3+so4
k=ksp（baco3）/ksp（baso4）=0.0419baso4完全轉化為baco3時,[so4]=0.1mol/l [co3]=1.5mol/l
qc=0.1/1.5=0.067>0.0419
實驗操作：常溫下,向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末,過濾,向洗淨的沉澱中加稀鹽酸,有氣泡產生
6樓：匿名使用者
ksp，qc是決定物質溶解度的一個因素，但是不是唯一的因素，所以根據實驗現象逆推時要注意，是否有其他特殊條件，如本題中co32-的離子濃度非常大，限制了溶液中ba2+離子的濃度（根據baco3的ksp），但是根據baso4的ksp計算出的ba2+的濃度卻遠大於這個值，致使生成了baco3,這個現象不違背勒沙特列定理，但違反了我們平常所說的難溶沉澱製取更難溶沉澱的常識，因為這個常識的推導過程是有前提的，就是各物質濃度差不多的條件下進行的。
這些常識是為了做題過程中的解題方便，把一些常見的現象用定理推導完了幫助記憶的（有侷限性）。
這個是高中競賽當中的難點，同時也是大學無機化學學習的基礎。
以下是相應的分析，相對較難，有興趣就看，看不懂也沒事：
根據前面那句話無法退出你的這個結論，錯誤在與這個溶液中存在四個溶解平衡，其中兩個是沉澱的溶解平衡並且他們是互相影響的，這時候如果離子濃度相差較小（1~100倍），可直接比較，但相差較大時，會影響ksp的判斷（因為初高中部分沒有對ksp進行學習），兩個沉澱的溶解平衡如下：
二者的溶度積常數
ksp(baso4)＝1.1×10-10
ksp(baco3)＝2.6×10-9
baso4+na2co3→na2so4+baco3
k＝ksp(baso4)/ksp(baco3)＝0.042
所以，按照濃度商規則(吉普斯自由能推導過來的)，當溶液中硫酸根的濃度與碳酸根的濃度的比值小於0.042時，也就是碳酸根的濃度在硫酸根濃度的23.8倍以上，反應就會向右進行。
飽和的硫酸鋇溶液中，可知硫酸根的濃度為根號下1.1×10-10＝1.05×10-5
它的24倍是2.5×10-4mol/l.顯然，碳酸鈉的溶解度較大，碳酸根濃度可以遠大於此數值（在該數值一萬倍以上），因此這個反應可以進行得很完全。
只要加入足夠的碳酸鈉，保證碳酸根的濃度始終在2.5×10-4mol/l之上，反應就會持續地進行，最終硫酸鋇全部轉變為碳酸鋇。
這個很難理解滴，但是又是以後化學學習滴基礎
7樓：顏成靜妤
對啊，沉澱的溶解平
衡發生了移動
pbso4是沉澱，為什麼在鉛蓄電池反應中是寫aq
西瓜君撞地球 因為硫酸鉛微溶於水，溶解度為0.0041克 100克水 20 c 所以寫aq。並不是說是沉澱就一點都不溶於水，只是溶入的微量通常不影響解題 如題即為需要考慮的 知識延伸 事實上沉澱多為難溶物 20 c時每100克水中溶解的克數小於0.01克 舒扒皮 硫酸鉛不是沉澱，其實它時可溶於水的，...
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