1樓：匿名使用者
初中化學方程式總彙
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4�6�15h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4�6�15h2o
2樓：員秀豔用壤
一、化合反應：
1.鎂帶在空氣中燃燒：
2mg+o22mgo
2.硫在空氣中燃燒：
s+o2
so23.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）：
c+o2co2
4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）：
2c+o22co
5.碳在高溫條件下還原二氧化碳：
co2+c2co
6.磷在空氣中燃燒：
4p+5o22p2o5
7.鐵在氧氣中燃燒：
3fe+2o2fe3o4
8.氫氣在空氣中燃燒：
2h2+o22h2o
9.一氧化碳在空氣中燃燒：
2co+o22co2
10.二氧化碳通入水中：
co2+h2o==h2co3
11.生石灰與水反應：
cao+h2o==ca(oh)2
二、分解反應：
1.氯酸鉀受熱分解：
2kclo32kcl+3o2↑
2.高錳酸鉀受熱分解：
2kmno4k2mno4+mno2+o2↑3.水通電分解：
2h2o2h2↑+o2↑
4.雙氧水分解：
2h2o22h2o+o2↑
5.碳酸分解：
h2co3===h2o+co2↑
6.碳酸鈣高溫條件下分解：
caco3cao+co2↑
三、置換反應：
1.金屬與酸反應：
硫酸鹽酸
鋅zn+h2so4==znso4+h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
鐵fe+h2so4
==feso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑
鎂mg+h2so4==mgso4+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鋁2al+3h2so4
==al2(so4)3+3h2↑
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2.氫氣還原氧化銅：
h2+cuocu+h2o
3.碳還原氧化銅：
c+2cuo2cu+co2↑
4.碳還原氧化鐵：
3c+2fe2o34fe+3co2↑
5.鐵釘放入硫酸銅溶液中：
fe+cuso4==feso4+cu
6.鋅與硫酸銅溶液反應：
cuso4+zn==znso4+cu
7.銅與硝酸銀溶液反應：
2agno3+cu==cu(no3)2+2ag8.鋁與與硫酸銅溶液反應：
2al+3cuso4
==al2(so4)3+3cu
四、複分解反應：
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應：
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o2.硫酸與氧化鐵反應：
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o3.硫酸與氧化銅反應：
cuo+h2so4==cuso4+h2o
4.鹽酸與氧化銅反應：
cuo+2hcl==cucl2+h2o
（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應：
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o2.氫氧化銅與硫酸反應：
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o3.氫氧化鈉與鹽酸反應：
naoh+hcl==nacl+h2o
4.氫氧化鈉與硫酸反應：
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o5.氫氧化鋁與鹽酸反應：
al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應：
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2.碳酸鈉與鹽酸反應：
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so42.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
1.碳酸鈉與氯化鈣反應：
na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl五、其他反應（不屬於四種基本反應型別）：
（一）一氧化碳還原氧化物：
1.一氧化碳還原氧化銅：
cuo+cocu+co2
2.一氧化碳還原氧化鐵：
fe2o3+3co2fe+3co2
（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉吸收二氧化碳：
2naoh+co2==na2co3+h2o2.氫氧化鈉吸收二氧化硫：
2naoh+so2==na2so3+h2o3.氫氧化鈣吸收二氧化碳：
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（三）有機物與氧氣反應：
1.甲烷燃燒：
ch4+2o2co2+2h2o
2.酒精燃燒：
c2h5oh+3o22co2+3h2o
3.葡萄糖氧化：
c6h12o6+6o26co2+6h2o望採納，謝謝
高中常見離子方程式的化學方程式
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式彙總 一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2a...
初中化學方程式，初中化學方程式總彙
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...
求初中所有的化學方程式，初中全部化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃fe3o4 3 鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 4 氫氣在空氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o 5 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃2p2o5 6 硫粉在空氣中燃燒 s o2點燃 so27...