1樓：莫消逝
1、碳在氧氣中燃燒 c + o2 點燃==== co2
2、硫在氧氣中燃燒 s + o2 點燃==== so2
3、白磷在氧氣中燃燒 4p + 5o2 點燃==== 2p2o5
4、鐵在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 點燃==== fe3o4
5、鋁在氧氣中燃燒 2al + 3o2 點燃==== 2al2o3
6、用高錳酸鉀製氧氣 2kmno4 △==== k2mno4 + mno2 + o2↑
7、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製氧氣2kclo3 mno2==== 2kcl + 3o2↑ 8、過氧化氫溶液中加二氧化錳 2h2o2 mno2==== 2h2o + o2↑
9、電解水 2h2o 通電==== 2h2↑+o2↑
10、氫氣在氧氣中燃燒 2h2 + o2 點燃==== 2h2o
11、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應cuso4 + 2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
12、鐵與硫酸銅溶液反應 fe + cuso4 == feso4 + cu
13、加熱鎂與氧化銅混合物 mg + cuo △==== cu + mgo
14、鎂在氧氣燃燒 2mg + o2 點燃==== 2mgo
15、碳不完全燃燒 2c + o2 點燃==== 2co 16、高溫下用碳還原氧化銅 c + 2cuo 高溫==== 2cu + co2↑
17、高溫下用碳還原氧化鐵 3c + 2fe2o3 高溫==== 4fe + 3co2↑
18、二氧化碳的實驗室製法 caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
19、二氧化碳的工業製法 caco3高溫====cao + co2↑
20、二氧化碳通入紫色石蕊試液 co2 + h2o === h2co3
21、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應 ca(oh)2 + co2 == caco3↓+ h2o
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃= 2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2現象：a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
12、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
co2 + h2o === h2co3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：so2 + h2o === h2so3 + h2o = h2so4
15、生石灰溶於水：cao + h2o = ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意：鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化鉀溶於水：k2o + h2o＝2koh
氧化鋇溶於水：bao + h2o = ba（oh）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2o
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 =2kcl + 3o2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
21、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2↑
23、鍛燒石灰石：caco3 cao+co2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
27、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
33、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：mg+cuo =cu+mgo
35、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 =2fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c =高溫 h2 + co
四、複分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 6co2 + 6h2o
化學方程式，化學方程式有？
雋娜釗帥 不能確定，可能生成co2和co h2o。當o2剛好只能與乙醇反映生成co和水時放映如上，當o2大於這個量時會生成co2生成一氧化碳時 ch3ch2oh 2o2 2co 3h2o生成二氧化碳時 ch3ch2oh 3o2 2co2 3h2o 隗沛程安寒 2kmno4加熱生成k2mno4 mno...
高中化學方程式，高中化學方程式大全。
1 抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價 2 氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現 還原性。所以他們強弱都是相對的 3 在所有複分解反應中，酸鹼中和反應的本質h根和oh根結合，因為他們反應很 劇烈，所以在複分解反正中首先反應 4 記住課本...
初中化學方程式，初中化學方程式總彙
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...