1樓：楊小婷子
1、抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價；
2、氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現
還原性。所以他們強弱都是相對的；
3、在所有複分解反應中，酸鹼中和反應的本質h根和oh根結合，因為他們反應很
劇烈，所以在複分解反正中首先反應；
4、記住課本基本反應型別的化合價升價，也就是常見元素化合價。當他們做氧化劑
時化合價降低，做還原劑時化合價升高，但是必須滿足化合價升降原理：只交叉
不重合。
5、最後根據元素守恆、原子守恆、電荷守恆配平，這時h根、oh根和h2o就是我們
的備胎，不平的話就用他們來配。
合肥導航教育 高考化學研究中心
2樓：匿名使用者
基礎太差，從基礎學起吧。
3樓：依白
最難的高中化學方程式
4樓：匿名使用者
上面的雖然難，但幾乎不考，沒意義，最難的應該是氧化還原的方程，特別是多種氧化物做氧化劑，或多種還原物做還原劑是，他們的關係複雜，一不小心甚至會將氧化劑搞成還原劑來用，導致整個方程式的反應原理都是錯誤的。。。
5樓：匿名使用者
就是銅綠吧 化學式為cu2(oh)2co3，又名孔雀石(主要成分是cu2(oh)2co3，非純淨物)，是一種名貴的礦物寶石，屬於鹼式碳酸鹽，是鹽的一種。
6樓：匿名使用者
cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅(中學化學中唯一要求的酸式鹽)；[ag（nh3)2]oh氫氧化二氨合銀；[cu(nh3)4]so4硫酸四氨合銅......
7樓：匿名使用者
很多，不過我看過的最複雜的可能是鎂和硝酸的反應，產物有八種，因為氮的化合價太多了。而且，硝酸稀的時候可以作酸看待…當然，反應式不要求。
8樓：匿名使用者
是酚醛樹脂的生成方程式
9樓：柊戶
高考＋汗水＝＝＝＝重點大學＋錄取通知書
高中化學方程式有多少
10樓：匿名使用者
高中的化學式非常多。但是畢竟化學是一門理科。它不像文科需要死記硬背，最重要的是掌握方法，掌握它的反應實質，以及反應進行的過程。
這樣就可以根據自己的知識推導化學式。多寫多練也就記住了。
望採納。謝謝。
高中化學方程式總結
高中化學方程式大多數都需要死記硬背嗎
11樓：
牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。
熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、準確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關係，隨機應變地解決實際問題。
1．實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑（mno2）的條件下，利用kclo3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2．反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的，這裡再強調一下氧化——還原反應規律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2fecl3＋cu=cucl2＋2fecl2
而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3．索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4．編組法
索引能概括全體，而編組能突出區域性，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①alcl3＋3nh3?h2o=al（oh）3↓＋3nh4cl
②al2o3＋2naoh=2naalo2+h2o
③2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2↑
④al（oh）3＋naoh=naalo2＋2h2o
⑤al2s3＋6h2o=3h2s↑＋2al（oh）3↓
5．口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3cu＋8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o＋2no↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定係數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
6．對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2＋4h2o＋2no↑
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2↑
7．關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯絡。如：
fe2+＋2oh＝fe（oh）2↓
4fe（oh）2+2h2o＋o2=4fe（oh）3↓
8．特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於al3++co32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3co32-+2al3+＋3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
可是cuso4溶液與na2co3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2cu2+＋2co32-+h2o=cu2（oh）2co3↓＋co2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，闢「專案」處理。
9．組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較複雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑
（1）在na—o—o—na中有個「—o—o—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂na—o—o—na→na—o—na＋［o]；
（2）na2o+h2o→2naoh；
（3）2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑。
參考學而思折扣網
高中化學所有化學方程式，高中化學方程式大全。
1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...
高中化學方程式整理，高中化學方程式分類整理
這個應該可以的。挺多，也比較深，適合高中三年級看 還有這個 各物質的轉化框圖 高中化學方程式歸納你會多少 高中化學方程式關於鈉的 1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒 4 鈉低元醇反應產生氫氣 5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應...
高中化學方程式選修四總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...