1樓：鳶鳥紛飛_音璃
海水中提取氯化鈉就是粗鹽提純，是蒸發結晶。
另附實驗操作如下：
實驗名稱：粗鹽的提純
實驗藥品：粗鹽,bacl2,naoh,na2co3
實驗器材：鐵架臺（帶鐵圈）燒杯，漏斗，濾紙，玻璃棒，托盤天平（含砝碼）量筒，酒精燈，蒸發皿，坩堝鉗，石棉網
溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁並有泥沙
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液麵邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上
先加入hcl再加入過量bacl2
出現白色沉澱baso4↓
bacl2+naso4= baso4↓+nacl
過濾 再加入過量na2co3
出現白色沉澱baco3↓caco3↓
na2co3+ bacl2= baco3↓+nacl
na2co3+ca(oh)2= caco3↓+h2o+co2↑
過濾 再加入過量naoh
出現白色沉澱mg(oh)2↓
naoh+mgcl2= mg(oh)2↓+nacl
過濾 再加入hcl
冒出氣泡
hcl+ na2co3= nacl+h2o+co2↑
hcl+naoh= nacl+h2o
實驗結論:粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有mgcl2 bacl2 硫酸鹽等可溶性物質。
2樓：
氯化鈉溶解度隨溫度變化小，
因此採用蒸發溶劑的方法得到晶體
在蒸發皿中加熱蒸發溶液，待蒸發皿中出現較多固體的時候停止加熱，緩緩冷卻就可以得到溶液中幾乎所有的氯化鈉了
氯化鈉晶體是不帶結晶水的
若nacl中混有少量kno3，用蒸發結晶還是降溫結晶提純？
3樓：匿名使用者
方法是蒸發結晶。
要除去nacl中混有的少量的kno3，實質上是要得到純淨的nacl。氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然後加熱蒸發水,先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在溶液。
如果是除kno3中混有的少量的nacl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發濃縮冷卻結晶。
4樓：化學氧吧
蒸發結晶好一些，蒸發到剩餘少量水，趁熱過濾，少量的硝酸鉀由於高溫下溶解度大，主要溶解在那少量的水中。氯化鈉由於在高溫下溶解度也較小，所以主要析出。從而分離提純。
反過來，硝酸鉀中溶解少量氯化鈉，就適合配製高溫下的飽和溶液，再降溫結晶，過濾分離。
從氯化鈉和硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀時，先經過蒸發結晶趁熱過濾後得到的溶液，再降溫結晶析出硝酸鉀晶體。
5樓：匿名使用者
冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）一般是誰多用誰的結晶方法, 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,且變化大,用冷卻熱飽和溶液的方法結晶氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但變化不大,用蒸發溶劑的方法結晶含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提純硝酸鉀,硝酸鉀比氯化鈉多,所以用冷卻熱飽和溶液的方法結晶
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