K2CO3在水溶液裡的水解離子方程式是什麼

時間 2021-10-14 21:57:46

1樓:

co3 2-+  h2o=(可逆)=hco3 -+oh  -

hco3-+  h2o=(可逆)=h2co3 +oh -

鹽水解的規律:

誰弱誰水解,誰強顯誰性,越弱越水解,都弱都水解,無弱不水解 。

多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多,故可只考慮第一步水解 。

具體情況:

強鹼弱酸的正鹽:弱酸的陰離子發生水解,水解顯鹼性;如:na2co3、naac等 ;

強酸弱鹼的正鹽:弱鹼的陽離子發生水解,水解顯酸性;如:nh4cl、fecl3、cucl2等;

強酸強鹼的正鹽,不發生水解;如:na2so4、nacl、kno3等;

弱酸弱鹼的正鹽:弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子都發生水解,溶液的酸鹼性取決於弱酸和弱鹼的相對強弱,誰強顯誰性;

強酸的酸式鹽只電離不水解,溶液顯酸性,如:nahso4;而弱酸的酸式鹽,既電離又水解,此時必須考慮其電離和水解程度的相對大小:若電離程度大於水解程度,則溶液顯酸性,如:

nahso3、nah2po4;若水解程度大於電離程度,則溶液顯鹼性,如:nahco3、nahs、na2hpo4等。

幾種鹽溶液ph大小的比較強酸強鹼鹽ph=7、強鹼弱酸鹽ph>7、強酸弱鹼鹽ph<7。

根據其相應的酸的酸性大小來比較,鹽溶液對應的酸的酸性越強,其鹽溶液的ph越小如:hclo酸性小於h2co3,溶液ph naclo>na2co3。

酸式鹽溶液酸鹼性的判斷:酸式鹽的水溶液顯什麼性,要看該鹽的組成微粒。

弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性,取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

定義:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類水解。

實質:生成弱電解質,使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡。

條件:鹽中必須有弱酸根離子或弱鹼陽離子,鹽溶於水。

規律:有弱才水解,無弱不水解。誰弱誰水解,誰強顯誰性。越弱越水解,都弱都水解。

2樓:在秋浦河擊沙袋的龍柏

k2co3分兩級水解

一級水解: co3 2- + h2o=(可逆)=hco3 - + oh -

二級水解:hco3 - + h2o=(可逆)=h2co3 + oh -望採納

k2co3碳酸鉀水解成什麼

3樓:匿名使用者

首先k2co3溶解到水裡發生電離

k2co3=2k+ +co32-

然後就是co32-發生水解導致溶液呈現鹼性co32- +h2o=可逆=hco3- +oh-hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-上面2個水解反應,第一個發生的程度比第二個大很多。

根據質量守恆定律,k2co3的水溶液中應該是含有c元素存在,c元素是以什麼狀態存在在k2co3的水溶液中呢?

根據上面水解的反應方程式,可以得出c可能存在的形式有co32- hco3-和h2co3

4樓:匿名使用者

k2co3在水中會發生水解反應

k2co3+h2o---koh+h2o+co2反應式你寫錯了..會分解的

最終會顯弱鹼性.

水解反應就是這樣的..你學到高中就會明白的了k2co3中的c是以離子形態存在的..

我高中x科是化學..初中沒有那麼難的吧..再解釋一下..h2co3是弱酸..koh不是弱鹼..這樣明白不?

5樓:幽靈漫步祈求者

k2co3碳酸鉀水解為氫氧化鉀和碳酸。水解過程如下:

一級水解是:k2co3+h2o==khco3 + koh 。

二級水解是:k2co3+2h2o==2koh+h2co3。

碳酸鉀,白色結晶粉末。密度2.428g/cm3。

熔點891℃,沸點時分解,相對分子量138.21。溶於水,水溶液呈鹼性,不溶於乙醇、丙酮和乙醚。

吸溼性強,暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分,轉變為碳酸氫鉀,應密封包裝。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸鉀水溶液呈鹼性。

不溶於乙醇及醚。

6樓:匿名使用者

呵呵,教你個簡單辦法,碳酸鉀是碳酸和氫氧化鉀中和生成的鹽,碳酸是弱酸,而koh卻是強鹼,所以水解後水溶液是鹼性的。以後類似題目都可以這樣推斷

h2co3碳酸不穩定,易分解為h2o和co2是對,但碳酸鉀水溶液不能分解,碳酸鈣受熱分解會有co2,但無氣泡現象的(一般在溶液中有氣體逸出才有氣泡)。

K2CO3碳酸鉀水解成什麼

首先k2co3溶解到水裡發生電離 k2co3 2k co32 然後就是co32 發生水解導致溶液呈現鹼性co32 h2o 可逆 hco3 oh hco3 h2o 可逆 h2co3 oh 上面2個水解反應,第一個發生的程度比第二個大很多。根據質量守恆定律,k2co3的水溶液中應該是含有c元素存在,c元...

有些鹽如Na2CO3為什麼在水溶液中顯鹼性?有些顯酸性

這是因為co3 2 會發生水解 co3 2 2h2o h2co3 2oh 產生氫氧根離子,所以其水溶液顯鹼性。有一個規律就是強鹼弱酸鹽顯鹼性,強酸弱鹼鹽顯酸性。 水解反應 任何鹽類都是由酸的一部分和鹼的一部分組成的,而水解的規律就是誰強顯誰性 比如 強鹼弱酸鹽na2co3是由強鹼 naoh 的一部分...

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樓上的 銨根離子和碳酸根離子不能共存 不準確。這是一個平衡反應。碳酸根極容易水解呈強鹼性 co3 h2o hco3 oh 銨根離子很容易水解呈酸性 nh4 2h2o nh3 h2o h 兩者碰到一起會發生相互促進的水解過程,最終形成 較為穩定的 碳酸氫銨。但是碳酸氫銨一樣會有分解平衡,碳酸氫根電離 ...