1樓：蕢黛
正鹽：就是在水中成中性的，如氯化鈉，硫酸鈉等鹼式鹽：就是在水中鹽在水中成鹼性，通常是酸根離子水解產生鹼性的，比如像這些酸根離子（碳酸根），所以呢，如碳酸鈉就是鹼式鹽。
酸式鹽：和鹼式鹽相反，酸根離子比如硫酸氫根（因為他電離大於水解，所以顯酸性）銨根離子等，所以呢，硫酸氫鈉，氯化銨等都是酸式鹽
希望對你有所幫助
2樓：碎塵微雨
正鹽就是酸中的h全被替換的鹽，如hcl的正鹽nacl（氯化鈉），這時所有的h都被替換了
例如h2so4的鹽caso4（硫酸鈣）
酸式鹽就是酸中的h沒有全被替換的鹽，如碳酸氫鈣等至於鹼式鹽記住鹼式碳酸銅就行了，涉及的不太多
3樓：灆天使之隱
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如nahso4，在其水溶液中發生完全電離：nahso4=na++h++so42-，因[h+]＞[oh-]，溶液呈酸性；同理，nah2po4,nahso3
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如ca(h2po4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因「電離」趨勢大於「水解」趨勢，所以溶液呈酸性。同理，nah2po4,nahso3均顯酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：na2hpo4溶液，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
na2co3 ，2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
caco3 cao+co2↑，ca(hco3)2 caco3+co2↑+h2o
(3)弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
nahco3：nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如nahco3和na2co3
nahco3水解只有一步：hco3-+h2o h2co3+oh-，[oh-]＞[h+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：nahco3＜na2co3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沉澱，就必須超過溶解度，並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉澱，方程式為
na2co3＋co2+h2o=2nahco3（沉澱符號）
樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽，但是習題**現過，磷酸一氫鈣，即ca（hpo4)2是沉澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與鹼性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
4樓：仙乃日夏諾多吉
正鹽是酸鹼完全中和的產物.如硫酸鈉,氯化鉀.但正鹽的水溶液不一定呈中性.
酸式鹽：酸鹼不完全中和的產物,酸中的氫離子未被完全中和.如硫酸氫鈉,碳酸氫鈉.
酸式鹽的水溶液不一定呈酸性.硫酸氫鈉的水溶液呈酸性.碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性.
鹼式鹽：酸鹼不完全中和的產物,鹼中的氫氧根離子未被完全中和.如鹼式碳酸銅.鹼式氯化鎂.
鹽的水溶液的ph值與鹽的水解有關.
5樓：匿名使用者
正鹽：硫酸鈉，氯化鈉，碳酸鈉，好多好多
鹼式鹽：鹼式碳酸銅
酸式鹽：硫酸氫鈉
怎麼區分正鹽 酸式鹽 鹼式鹽，化學怎樣快速區分酸式鹽 正鹽 鹼式鹽？
一 酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。例如nahso4 鹼式鹽是多元鹼中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如na2so4 酸鹼中和完全的產物就是正鹽。例如鹼式碳酸銅cu2 oh 2co3 以酸式鹽和正鹽為例，例如 二元酸硫酸h2so4 每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式 h2...
化學怎樣快速區分酸式鹽 正鹽 鹼式鹽
漢夢玉袁葦 鹽是電離出金屬根離子和酸根離子 正鹽是呈中性 酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽.酸式鹽呈酸性 酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。鹼...
酸式鹽正鹽酸式酸根的區別，正鹽 酸式鹽和鹼式鹽之間的區別？
樓上的說法是一個誤區，酸式鹽未必呈現酸性，有可能呈現鹼性的 一個比較標準的說法是，酸式鹽是多元酸 能夠電離出兩個氫離子的酸，如硫酸 碳酸等 的不完全電離後得到的酸根 仍然可以繼續電離出氫離子的酸根 和金屬陽離子結合所得到的鹽，例如碳酸氫鈉 硫酸氫鈉等等。正鹽就是一元酸或多元酸經過完全電離後所得的陰離...