1樓：來自美食街無暇的花木蘭
lz你好，希望能夠給你帶來幫助。望。
1．正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成。
2、酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。
3．鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。
酸式酸根是由正鹽酸根結合一個或多個氫離子得到的酸根離子，為陰離子。
如：碳酸氫根離子（hco₃ -碳酸根離子結合一氫離子，水解程度大於電離程度，和強鹼形成的鹽顯鹼性； 硫酸氫根離子（hso₄ -硫酸根離子結合一氫離子，電離程度大於水解程度，實際在水溶液中不是完全電離，但在中學階段認為是完全電離，和強鹼形成的溶液顯酸性； 硫氫根離子(hs -)硫離子結合一個氫離子； 磷酸一氫根離子(hpo₄ 2-)：一個磷酸根離子結合一個氫離子，基本上所有鹽溶液都溶於水； 磷酸二氫根離子(h₂po₄ -一個磷酸根離子結合兩個氫離子，只溶鉀、鈉、銨。
2樓：匿名使用者
二元酸和三元酸才能形成酸式酸根 如碳酸氫根、硫酸氫根、磷酸一氫根、磷酸二氫根等。
酸式鹽是電離時能產生氫離子的鹽 如 nahso4 nahco3 等。
鹼式鹽是電離時能產生氫氧根離子的鹽 如 cu2(oh)2co3 等。
怎麼辨別正鹽，酸式鹽，鹼式鹽
3樓：智障班班長
怎麼辨別三種鹽：
一、簡單辨別：酸式鹽中有h離子，鹼式鹽有oh根離子，正鹽h離子oh根離子都沒有。
二、複雜辨別：酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。
光從外觀無法正確辨別，需要通過化學反應或化學性質才能辨別。
三種鹽的化學性質：
一、酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或nh4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。
二、鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
三、正鹽就是電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或nh4+（有金屬離子性質）】沒有氫離子 生成的陰離子除酸根離子外沒有氫氧根離子的鹽。
4樓：匿名使用者
酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。例如nahso4
鹼式鹽是多元鹼中的氫氧根離子部分被酸中和的產物。例如cu2(oh)2co3酸鹼中和完全的產物就是正鹽。例如鹼式碳酸銅na2so4
以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸h2so4
每個硫酸分子在水中電離產生2個氫離子，電離方程式：
h2so4 ==2h^+ so4^2-
當滴入氫氧化鈉，一開始氫氧化鈉不足，發生如下反應：
naoh + h2so4 ==nahso4 + h2o nahso4中有一個氫離子沒被中和，是酸式鹽。
繼續滴加，氫氧根離子繼續和氫離子反應：
naoh + nahso4 ==na2so4 + h2o 至此，氫離子完全被中和，na2so4是正鹽。
我們可以得出結論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。
注意：酸式鹽在水溶液中並不都顯酸性。例如nahco3水溶液呈弱鹼性，原因是hco3^-水解產生氫氧根離子的程度要大於電離產生氫離子的程度。
二、在水中完全電離的酸是強酸（例如hno3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如hac）。
溶於水並在水中完全電離的鹼是強鹼（例如naoh），不溶於水或在水中部分電離的鹼是弱鹼（例如nh3�6�1h2o）。
5樓：匿名使用者
想要辨別它們，首先要知道他們的定義，下面我為你一一介紹下：正鹽是酸和鹼完全中和的產物，像nacl,na2co3等等都是正鹽。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一"化"字，叫做某化某";含氧酸鹽的命名是在酸的名稱後面加上金屬我名稱，叫做"某酸某".
酸式鹽是酸中的部分被中和的產物，像nahco3,khso4等等都是酸式鹽。酸式鹽的命名是在酸的名稱的後面加個"氫"字，然後再讀金屬的名稱。
鹼式鹽是鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物，像cu2(oh)2co3等是鹼式鹽。鹼式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加"鹼式"二字。
6樓：匿名使用者
正鹽就是酸性和鹼性大小抵消的鹽。酸式鹽是強酸弱鹼鹽鹼式鹽是強鹼弱酸鹽。
7樓：匿名使用者
好象是氫氧化鋁可以吧。
怎樣分辨一個物質是正鹽還是酸式鹽還是鹼式鹽呢？
8樓：匿名使用者
正鹽就是酸鹼完全中和後生成的鹽，如nacl、na2co3等酸式鹽是過量酸中和鹼生成的產物，很好分，名字中就帶氫字，如nahco3
鹼式鹽是過量鹼中和酸生成的產物，很好分，名字中就帶鹼式字，如cu2(oh)2co3
正鹽、酸式鹽、鹼式鹽不涉及到水解問題，從化學式中就能看出來怎樣知道電離大於水解還是水解大於電離呢？既有水解又有電離的鹽一般都是酸式鹽，當酸比較弱時，是水解大於電離，當酸比較強時，是電離大於水解，如na2hco3是水解大於電離，na2hso3是電離大於水解，因為h2co3是弱酸，而h2so3是中等強度的酸。但這也是很定性的判定，主要還是靠平時多記，化學就是這樣子。
9樓：匿名使用者
正鹽就是說不發生水解的鹽。
發生水解的鹽分酸式鹽和鹼式鹽。
水解顯鹼性的就為鹼式鹽，如na2co3、nahco3...
水解顯酸性的就為酸式鹽，如fe2(so4)3...
如果再複雜點或許考慮到電離的情況，一般電離大於水解為酸性水解大於電離為鹼性。
高中階段就特有的幾種鹽記住就行了。
電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-。
水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-。
怎麼區分正鹽.酸式鹽.鹼式鹽?
10樓：網友
簡單分：酸式鹽中有h離子，鹼式鹽有oh根離子，正鹽h離子oh根離子都沒有。複雜分：
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o等。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如nahso4、khco3、kh2po4、k2hpo4、ca(hco3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。
酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如nahso4、khso4、kh2po4等；有的卻呈鹼性，如nahso3、khco3、k2hpo4等。
酸跟鹼反應時，若鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
11樓：匿名使用者
正鹽，是酸根離子與金屬陽離子或銨根離子組成的鹽。
酸式鹽，是含有氫離子的鹽，如碳酸氫鈉。
鹼式鹽，是含有氫氧根的鹽，如鹼式碳酸銅。
12樓：
溶解以後 可以電離出氫離子的是酸式鹽 電離出氫氧根離子的是鹼式鹽 既不電離氫離子 也不電離氫氧根離子的是 正鹽。
要注意的是「電離出」
13樓：蘇小浪
鹼式碳酸銅是鹼式鹽 陰離子除開酸根離子以外還有氫氧根離子的為鹼式鹽。
如何區分酸式鹽和鹼式鹽.正鹽？
怎麼判斷正鹽酸式鹽鹼式鹽，舉例說明
14樓：蕢濯譚笛
正鹽：僅由金屬離子加酸根離子組成。如，nacl，caco3等。
酸式鹽：有金屬離子加酸根離子並由h離子中和的鹽。如，nahco3等。
鹼式鹽：由金屬離子加酸根離子並由oh離子中和的鹽。如，cu2（oh）2co3等。
麻煩採納，謝謝！
15樓：汲傲冬能莞
正鹽一般比較普通。
名字較短。比如cuso4
酸式鹽一般含有h氫元素。
比如nahso4
hso4為硫酸氫根。
鹼性的最具代表性的是鹼式碳酸銅cu（oh）2co3吧知道就行。
高中不用掌握太多。
酸式鹽`正鹽`酸式酸根的區別
16樓：匿名使用者
樓上的說法是一個誤區，酸式鹽未必呈現酸性，有可能呈現鹼性的。
一個比較標準的說法是，酸式鹽是多元酸（能夠電離出兩個氫離子的酸，如硫酸、碳酸等）的不完全電離後得到的酸根（仍然可以繼續電離出氫離子的酸根）和金屬陽離子結合所得到的鹽，例如碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等等。
正鹽就是一元酸或多元酸經過完全電離後所得的陰離子和金屬陽離子結合所得的化合物，例如碳酸鈉、硫酸鎂等等。
同樣，存在著鹼式鹽，就是多元鹼經過不完全電離後所得的陽離子和酸根離子結合所得到的化合物，例如鹼式碳酸銅（銅綠）等等。
如果從中學化學所要求的範圍看，簡單地說，判斷是酸式鹽還是正鹽，就看鹽的分子式中是否還存在氫，存在氫的即為酸式鹽，如nahco3、nahso4等等，不存在氫的就是正鹽例如nacl、na2co3等等。如果存在氫氧根的話就是鹼式鹽，如cu2(oh)2co3等等。
酸式鹽未必呈現酸性，因為酸式鹽的酸根會電離出氫離子，呈現酸性，同樣會因為水解生成氫氧根離子，呈現鹼性，如果電離大於水解，就呈現酸性，反之呈現鹼性，例如碳酸氫鈉是酸式鹽，但呈現鹼性的，又如磷酸二氫鈉（nah2po4）和磷酸氫二鈉（na2hpo4）都是磷酸鈉的酸式鹽，但前者呈現酸性，後者呈現鹼性，所以具體情況要具體分析。
（補充：並不是全部帶有氫的鹽都是酸式鹽，主要是看那個氫能不能繼續以氫離子的形式電離出來，如果不能繼續電離出來的話，就屬於正鹽了，例如亞磷酸鈉na2hpo3，這個氫不能電離，所以這個算是正鹽。不過對於中學的化學，這個物質是不需要掌握的）
17樓：過捷念晨鈺
只溶鉀：碳酸根離子結合一氫離子；po₄:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，希望能夠給你帶來幫助：由金屬離子（包括銨根離子），但在中學階段認為是完全電離。望採納。
1．正鹽；硫酸氫根離子（hso₄。
3．鹼式鹽、氫離子。
酸根離子和非金屬離子構成、氫氧根離子。
酸根離子和非金屬離子構成：一個磷酸根離子結合兩個氫離子，實際在水溶液中不是完全電離，基本上所有鹽溶液都溶於水lz你好、酸式鹽：硫離子結合一個氫離子；
-)。2，電離程度大於水解程度；
-):由金屬離子（包括銨根離子），為陰離子如。酸式酸根是由正鹽酸根結合一個或多個氫離子得到的酸根離子：硫酸根離子結合一氫離子：一個磷酸根離子結合一個氫離子；
硫氫根離子(hs
-)，和強鹼形成的溶液顯酸性；
磷酸一氫根離子(hpo₄、銨，和強鹼形成的鹽顯鹼性、鈉：
碳酸氫根離子（hco₃
-)；磷酸二氫根離子(h₂，水解程度大於電離程度。
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