1樓：捷列夫
1、取少量溶液，放入試管，滴加k3[fe(cn)6]溶液，有藍色沉澱生成，說明原溶液中含有fe2+。
2、取少量溶液，放入試管，滴加kmno4酸性溶液，kmno4酸性溶液褪色，說明原溶液中含有fe2+。
1、fe2＋的檢驗方法
①含有fe2＋的溶液呈淺綠色。
②向待檢液中滴加naoh溶液或氨水，產生白色絮狀沉澱，露置在空氣中一段時間後，沉澱變為灰綠色，最後變為紅褐色，說明含fe2＋。反應的化學方程式為：
（加氨水）fe2＋＋2nh3·h2o＝fe（oh）2↓＋2nh4＋，現象白色至灰綠色，
（加強鹼）fe2＋＋2oh－＝fe（oh）2↓，現象白色至灰綠色。
4fe（oh）2＋2h2o＋o2＝4fe（oh）3↓，現象灰綠色沉澱變為紅褐色。
③向待檢液中先滴加kscn溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含fe2＋。有關的離子方程式為：
2fe2＋ + cl2 ＝ 2fe3＋ + 2cl－，fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)3。
2、fe3＋的檢驗方法
①含有fe3＋的溶液呈黃色。
②向待檢液中滴加naoh溶液或氨水，產生紅褐色沉澱，說明含fe3＋。
（加氨水）fe3＋＋3nh3·h2o＝fe（oh）3↓＋3nh4＋，現象有紅褐色沉澱生成。
（加強鹼）fe3＋＋3oh－＝fe（oh）3↓，現象有紅褐色沉澱生成。
③向待檢液中滴加kscn溶液，溶液呈血紅色，說明含fe3＋。
④向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含fe3＋。該化學方程式為 fe3＋＋6c6h5oh＝[fe（c6h5o）6]3－＋6h＋
2樓：匿名使用者
用酸性高錳酸鉀溶液，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色則證明溶液中含有fe2+離子，否則不含fe2+離子。
3樓：悠lu蔻
可以加鐵***k3fe（cn）6，有藍色沉澱。
或者檢驗其還原性，加能看出顏色變化的氧化劑，如高錳酸鉀溶液褪色
4樓：且行且歌
首先。。先把那溶液分成兩份。。
第一份：你只加入kscn，看有沒有血紅色的物質生成。。。如果沒有，就是沒有fe3+
第二份：你先要加入足量的kscn，這樣，就可以把它除去。。這是為了檢驗fe2+ 做的事先工作。。
把前邊生成的那個紅色沉澱物除去。。。再通入cl2。這時，如果還能見紅色沉澱物。。就能說明它本來就含有fe2+
5樓：lily波波
加一點點高錳酸鉀唄。。。紫色褪去即證明有。
有關高中化學顏色問題，常說的fe2+是淺綠色，fe3+是黃色是什麼意思，還有除了非金屬離子是否有顏色
6樓：匿名使用者
常說的fe2+是淺綠色，fe3+是黃色指的是含有這種離子的鹽溶液呈淺綠色或黃色。如fecl2 、feso4 、fe(no3)2溶液都是淺綠色，而fecl3 、fe2（so4）3 、fe(no3)3溶液都是黃色。注意，這裡的離子什麼色，是指的含有這種離子的所有鹽，而不是某一種。
非金屬離子溶液一般沒有顏色，陰離子中常見的一般就含高錳酸根mno₄－的溶液是紫色，重鉻酸根cr2o72－是橙色。
7樓：木子茗宸
就是含二價鐵離子的物質在溶液中是淺綠色，含三價鐵離子的物質在溶液中是黃色。比如硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液是淺綠色，硫酸鐵、氯化鐵溶液都是黃色。非金屬陰離子一般都是無色的，像鹽酸、硝酸、硫酸、氫碘酸、氫溴酸、碳酸等等都是無色的。
8樓：匿名使用者
亞鐵離子溶液時淺綠色，鐵離子溶液是黃色，這是正常濃度，濃度過高顏色會變得更深，有顏色是金屬陽離子，這種一般是在鑑別題目或者除雜題目中出現
9樓：墨硯
就是說溶液中若有二價鐵離子就是淺綠色，若有三價鐵離子就是黃色，其實金屬離子不一定有顏色，而非金屬離子也不一定沒有顏色，化學總有例外。然後要是你想看有關顏色反應的資料建議你去看一個紀錄片叫《美麗化學》，其中你可以截到很多有關於溶液顏色的圖。
10樓：匿名使用者
fe2+是指亞鐵離子的
所有物質都呈淺綠色 如fecl2等
fe3+是指鐵離子的所有物質都呈黃色 如fecl3等還有一些金屬離子如cu2+為藍色、cr2+呈墨綠色，還有一些酸根如高錳酸根（紫色）、重鉻酸根（橙色）
以上即為初高中常考離子顏色啦
11樓：邪刃滌罪犀角
（1）“fe2+是淺綠色，fe3+是黃色”是指包含有相應離子的水溶液的顏色。譬如氯化亞鐵fecl2、硝酸亞鐵fe(no3)2、硫酸亞鐵feso4的水溶液均為淺綠色；而氯化鐵fecl3、硝酸鐵fe(no3)3、硫酸鐵fe2（so4）3的水溶液均為淺綠色。
（2）非金屬離子雖然有顏色的比較少，但是同樣也是存在可以顯色的，譬如酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色，極強酸性溶液中為橙色，極強鹼性溶液中無色。初中高中階段一般認為酚酞酚酞在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色，不考慮極強酸性溶液中為橙色，極強鹼性溶液中無色的情況。
（3）金屬離子與非金屬離子顯色的原理不同：
過渡金屬元素的離子的顏色往往與它們擁有d軌道有關。用晶體場理論來講，金屬離子的d軌道能量發生變化，電子在不同能量的軌道內躍遷吸收能量導致了配合離子有顏色。所以離子顏色與離子種類、離子所在環境有關。
而大部分無機酸的中心原子是非金屬元素，它們沒有d軌道或d軌道全滿，所以絕大多數無機酸的酸根一般沒有顏色。有機酸的髮色機理與無機酸不同（比如n→π躍遷），所以一些有機酸的酸根是可以有顏色的，比如酚酞就是一種有機酸，在鹼性條件下電離出h+後，酸根呈紅色。
12樓：月光玖辛奈
它指的是亞鐵離子和鐵離子的水溶液的顏色，實際上高中化學沒有做要求，應該是亞鐵離子和鐵離子的水合物的顏色。有顏色的離子很多，不管是什麼離子，他們的顏色和他們的晶體場**能有關，看他們的吸收光的補色光，就是他們為我們肉眼所見的顏色。
13樓：曾歡本人
金屬離子在溶液中並不是如我們想象的那樣是
個自由的離子，實質上它們會和水分子以及水分子自耦電離出來的氫氧根離子形成絡合物（也叫配合物）。所有金屬陽離子在水溶液中都是以水分子為配體的配合物形式存在 的。只是他們的配體水分子數量不同而已。
常見顏色反應之類的資料在總複習資料上會有。
14樓：夢中追月
離子在水中和水結合生成水合離子，有些是有顏色的。例如：cu2+顯示藍色(實際是水合離子的顏色，人們常常省略水合字眼）， mno4-紫色， 非金屬粒子大都無色，例如：
f-,cl-,br-,i-, 以及常見的酸根so42-,no3-co3-po43-都無色，但cro42-顯橙紅色
15樓：匿名使用者
常說的顏色是指該物質水溶液的顏色 成色原因是因為與水結合形成配合物離子而表現出很多顏色，所以並不是所有金屬離子都有顏色 比如氯化鈉水溶液就是無色透明的
16樓：匿名使用者
就是金屬離子本身的顏色，與金屬單質的顏色沒有關係，非金屬離子一般沒有顏色
17樓：匿名使用者
比如fe(oh)2,fecl2,但你看到這些的時候，它是呈淺綠色的，因為他在水中電離出了fe2+
fecl3,溶液就呈黃色，同理，電離出了fe3+
還有銅離子是藍色的
18樓：匿名使用者
金屬離子有空軌道，易與水或氯離子等絡合，形成配合物，呈現不同的顏色，fe2＋ fe3＋ cu2＋等都是它們的水合離子的顏色，而陰離子一般沒有空軌道，形不成配合物，沒有顏色
19樓：夙九辭
就是二價鐵離子溶液和三價鐵離子溶液的顏色
你最後那句問的啥
20樓：匿名使用者
是指某溶液中存在亞鐵離子或鐵離子就會呈現淺綠色或黃色，你可以去翻一翻離子共存的資料，上面都會有提到。還有銅離子顯藍色，高錳酸根顯紫色
21樓：匿名使用者
高中化學中的顏色是多方面的，離子在溶液中顏色只是其中一個方面，fe2+在水溶液中顯淺綠色，fe3+在水溶液中顯黃色，cu2+在水溶液中顯藍色，mno4-在水溶液中顯紫色。
22樓：happy去病
你好！非金屬離子通常沒有顏色
一般重金屬離子都有顏色
高中常見的顏色請參考
23樓：宇文菲明
這些離子溶於水後會使水溶液呈現不同顏色，非金屬離子部分會包含高錳酸根、錳酸根、重鉻酸根都會有對應的顏色。
來精銳，做學霸。
24樓：匿名使用者
就是這個意思呀。fecl2是淺綠色，fecl3是棕黃色。
25樓：匿名使用者
fe2+顯淺綠色指的是溶液中含只有亞鐵離子這種顯色離子的時候顯綠色
比如feso4溶液 fecl2溶液
fe3+同理 像fe2（so4）3 fecl3 fe（no3)3就是顯黃色的
26樓：匿名使用者
你說的這個是初中的吧，高中的好像沒有這個
高中化學 已知fe2(so4)3在水溶液中存在如下水解平衡：fe3++3h2o=fe(oh)3+3
27樓：匿名使用者
dddddddddddddddddddddd加入na2so4之後,不會影響fe3+,h2o,fe(oh)3和h+的任何一種物質,因此平衡不移動.
加入a和b都是消耗fe3+,因為fe3+會被還原加入c即是稀釋溶液,促進水解.
28樓：635800226中
選擇da中i-可以和三價鐵離子發生反應
b中氣體顯酸性會和氫氧化鐵反應
c中直接是酸
29樓：
d。碘化鉀中的碘離子能和水中的氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；二氧化硫是酸性氣體，能與水中的氫氧根離子結合，使氫離子濃度上升，平衡向左移動；稀硫酸會使氫離子濃度上升，平衡向左移動
30樓：夏花
d. a選項i+會和fe3+反應生成fe2+
b選項so2與水反應生成h2so3使反應向左進行，c也是，只有d不反應
31樓：臻琮
d。a.碘離子與三價鐵反應。b.so2與三價鐵反應。c.h+增加促使平衡逆向移動
有關與化學Fe3 離子的問題
1.可溶性鹼類 koh，lioh，naoh，ba oh 2，nh3.h2o，ch3nh2.h2o等 生成氫氧化鐵沉澱。6koh 2fecl3 2fe oh 3 沉澱 6kcl6ch3nh2.h2o 2fecl3 2fe oh 3 沉澱 6ch3nh3cl 氯化甲胺 2.具有配合鐵離子的物質 硫氰酸根...
如何檢驗Fe3 和Fe2 ，方法越多越好
雨說情感 1 取少量待檢液於潔淨的試管中，先滴加2滴kscn溶液，無變化，再滴加少量新制的氯水，溶液顯紅色，說明含fe2 有關的離子方程式為 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 2 取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入2滴稀硫酸酸化的kmno4溶液，若高錳酸鉀溶液褪色...
高中化學難麼？如何學好高中化學？
高中化學拿，如果想要學好高中化學，那麼在上課的時候一定要認真聽講，如果有不會的題，一定要問老師，千萬不要不懂裝懂，而且也要注意自己的心態問題，千萬不要緊張，也要多做一些練習題，也可以請一個家教，也可以報一個補習班，如果能做好這些方面，一定可以學好高中化學。是比較難的，想要學好化學，基礎知識必須要掌握...