1樓：雨說情感
1、取少量待檢液於潔淨的試管中，先滴加2滴kscn溶液，無變化，再滴加少量新制的氯水，溶液顯紅色，說明含fe2＋。
有關的離子方程式為：2fe2＋ + cl2 ＝ 2fe3＋ + 2cl－，fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)3
2、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入2滴稀硫酸酸化的kmno4溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有fe2+；若高錳酸鉀溶液的紫紅色不褪色，則原溶液不含有fe2+。
有關的離子方程式為：mno4-+5fe2-+8h+=mn2-+5fe3++4h2o
顏色變淺即褪色，褪色並不一定是變成無色，紫紅色變黃色即為褪色。
3、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入2滴k3[fe(cn)6]（鐵***，黃色）溶液，若生成fe3[fe(cn)6]2↓ （鐵氰化亞鐵，藍色) 沉澱，則原溶液中含fe2+；如果沒有生成藍色沉澱，則原溶液不含fe2+。
有關反應的離子方程式為：3fe2＋＋2[fe（cn）6]3－＝fe3[fe（cn）6]2↓，
k3[fe(cn)6]（鐵***為黃色溶液）， fe3[fe(cn)6]2↓ （鐵氰化亞鐵為藍色沉澱）。
4、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴加2滴kscn溶液，若溶液呈血紅色，說明含fe3＋，如溶液不變血紅色，則原溶液中不含fe3+ 。
有關的離子方程式為：fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)
5、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入幾滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明含fe3＋。
有關離子方程式為 ：fe3＋＋6c6h5oh＝[fe（c6h5o）6]3－＋6h＋
6、檢驗fe3+、fe2+混合物有fe2+
選k3[fe(cn)6]溶液或選稀硫酸酸化的kmno4溶液即可。fe3+不會干擾fe2+的檢驗。
7、檢驗fe3+、fe2+混合物有fe3+
選kscn溶液即可，fe2+不會干擾fe3+的檢驗。
8、檢驗fe3+、fe2+混合物既有fe2+又有fe3+
取少量待檢液兩份，分裝兩支潔淨的試管中。一份中加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，滴入的紫色褪去，說明有fe2+ ，另一份中加幾滴硫***溶液，溶液顯呈血紅色，說明含fe3＋。
2樓：理工李雲龍
1、氫氧化鈉法：
加入氫氧化鈉溶液，生成只有紅褐色沉澱的有fe3+，生成灰綠色沉澱說明溶液有fe2+和fe3+，生成白色絮狀沉澱說明溶液中只有fe2+。
2、硫***法：
取待測液於試管中，向待測溶液中加入硫***溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有fe3+
fe3+ + 3scn-=fe（scn）3
測溶液只有fe2+：取待測液於試管中，加入硫***溶液沒有明顯現象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+。
3、苯酚高錳酸鉀法;
取待測液於兩支試管中，在其中一支試管中加入苯酚溶液，溶液變成紫色的含有fe3+。
fe3+ + 6c6h5oh*****====fe（oc6h6）3-
在另一支試管中加入鹽酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色說明溶液含有fe2+。
5fecl2 + kmno4 + 8hcl=mncl2+5fecl3+4h2o+kcl
4、碳酸鈉法
加入碳酸鈉溶液，生成紅褐色沉澱並放出大量氣泡說明有fe3+，
3co32- +2fe3+ + 3h2o**********===2fe（oh）3↓+3co2↑
溶液只生成白色絮狀沉澱，然後變成灰綠色，最後生成氣泡的含有fe2+
fe2+ +co32-**********feco3↓
鐵離子（fe3+）是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，往往被看成feo·fe2o3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。
其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
氧化性從小到大：k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、sn4+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、hg+、ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（注：
pt、au 很穩定，一般很難形成對應的離子）
氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。
另外，鐵在置換反應中為+2價。
3樓：匿名使用者
分別加入硫氰酸鉀，顯紅色的為fe3+，不顯紅色的為fe2+；分別加入亞鐵***，顯藍色的為fe3+，否則為fe2+
4樓：荊鷗翦溫韋
氫氧化鈉
法：加入
氫氧化鈉溶液
，生成只有紅褐色沉澱的有
fe3+，生成灰綠色沉澱說明溶液有
fe2+和fe3+，生成白色絮狀沉澱說明溶液中只有fe2+。
5樓：揭鸞酈玥
滴加高錳酸鉀溶液
fe2+具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子。
fe3+具有氧化性故不和高錳酸鉀反應
6樓：洋洋
純淨物或2+與3+不在同一溶液中 看顏色 加cu反應是3+ oh-
混的 加scn-，現象同上
7樓：桃桃妖之
向待測溶液中加入kscn溶液，溶液立即變成紅色，則證明溶液中存在fe3+： fe3++3scn-=fe（scn）3
如果向待測液中加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量氯水之後，溶液變紅，證明溶液中含有fe2+
2fe2++cl2==2cl- +2fe3+, fe3++3scn-=fe（scn）3
8樓：匿名使用者
直接看顏色，fe3+是黃的
fe2+是綠色的
9樓：zh0k0k農
與酸反應觀察溶液顏色
fe2+為淺綠色
fe3+為黃色
10樓：匿名使用者
1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 26-30 31-35 36-40 41-45 46-50 51-52
11樓：匿名使用者
動畫版三國演義...
12樓：
溶液的話,可以看顏色,黃為三,綠為二
或加銅片,銅片溶解為三價鐵.（主要是熟悉重點方程式的內容/用處/特點）
固體可加鹽酸溶解,再按溶液來.
13樓：小俊的文庫鋪子
採用硫***溶液，含3價鐵離子會變成血紅色。
14樓：遊戲王神影依
首先用肉眼就可以，若單純含有鐵離子，則呈現黃色，單純含有亞鐵離子，則呈現綠色；其次就是使用硫氰酸鉀，可以和鐵離子發生絡合反應生成絡合物，呈現血紅色，亞鐵離子則沒有，若要檢測溶液中有亞鐵離子，則可以通入氯氣氧化，再加入硫氰酸鉀溶液，若出現血紅色絡合物，則證明有；上面兩種是特殊的方式。
正常情況下就是根據亞鐵離子有還原性，鐵離子有氧化性來選取物質檢驗。若證明有亞鐵離子，可以通入強氧化性的物質在加入硫***，舉幾個例子：
高錳酸鉀，氧化亞鐵離子後溶液紫色褪去，鐵離子則不會次氯酸，加入後再加入硫氰酸鉀若有血紅色，則有亞鐵離子加入氫氧化物：或加入氫氧化鈉，若有紅色沉澱生成，自然有鐵離子；若產生灰綠色沉澱，隨後變紅，則有亞鐵離子
15樓：匿名使用者
①濃度高的時候直接觀察顏色,黃色的是三價鐵,二價鐵是淺綠色的.
②加氫氧化鈉,產生紅棕色沉澱的是三價鐵.產生白色沉澱並中途變為墨綠色,最後變為紅棕色的是亞鐵離子.
③加kscn【硫***】溶液,不變色的是亞鐵離子,血紅色的是鐵離子.
④加苯酚溶液,變成淺紫色的是鐵離子.
⑤加酸性高錳酸鉀溶液,褪色的是亞鐵離子.
⑥加碘化鉀澱粉,使之變藍色是三價鐵離子.
⑦ph試紙,即使兩者濃度不相同,低濃度的鐵離子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很強,酸性強者是鐵離子,中學一般不建議使用此法.
fe3+的檢驗及fe3+和fe2+的相互轉換實驗具體操作
16樓：精品教輔
1、加入氫氧化鈉溶液，生成只有紅褐色沉澱的有fe3+；
2、用kscn，fe3+ + 3scn-=fe(scn)3（紅色）。
fe2+與fe3+的相互轉化：
向2 ml 0.1 mol/l fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水；
向2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液，
滴加kscn溶液後，溶液變成紅色；滴加ki溶液後，紅色無明顯變化。
fecl2溶液與新制氯水反應的離子方程式：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl ；
fecl3溶液與ki溶液反應的離子方程式：2fe3+ + 2i- =2fe2+ + i2
17樓：喜歡左手彈鋼琴
（預設fe3+和fe2+存在於溶液中）
使用硫***檢驗fe3+離子。
fe3+轉化fe2+方法，加入還原劑，常用方法——加鐵粉。
fe2+轉換fe3+方法：加入氧化劑，常用方法——加硝酸等等。
高中化學如何在fe3+存在時檢驗溶液含fe2+?
18樓：捷列夫
1、取少量溶液，放入試管，滴加k3[fe(cn)6]溶液，有藍色沉澱生成，說明原溶液中含有fe2+。
2、取少量溶液，放入試管，滴加kmno4酸性溶液，kmno4酸性溶液褪色，說明原溶液中含有fe2+。
1、fe2＋的檢驗方法
①含有fe2＋的溶液呈淺綠色。
②向待檢液中滴加naoh溶液或氨水，產生白色絮狀沉澱，露置在空氣中一段時間後，沉澱變為灰綠色，最後變為紅褐色，說明含fe2＋。反應的化學方程式為：
（加氨水）fe2＋＋2nh3·h2o＝fe（oh）2↓＋2nh4＋，現象白色至灰綠色，
（加強鹼）fe2＋＋2oh－＝fe（oh）2↓，現象白色至灰綠色。
4fe（oh）2＋2h2o＋o2＝4fe（oh）3↓，現象灰綠色沉澱變為紅褐色。
③向待檢液中先滴加kscn溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含fe2＋。有關的離子方程式為：
2fe2＋ + cl2 ＝ 2fe3＋ + 2cl－，fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)3。
2、fe3＋的檢驗方法
①含有fe3＋的溶液呈黃色。
②向待檢液中滴加naoh溶液或氨水，產生紅褐色沉澱，說明含fe3＋。
（加氨水）fe3＋＋3nh3·h2o＝fe（oh）3↓＋3nh4＋，現象有紅褐色沉澱生成。
（加強鹼）fe3＋＋3oh－＝fe（oh）3↓，現象有紅褐色沉澱生成。
③向待檢液中滴加kscn溶液，溶液呈血紅色，說明含fe3＋。
④向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含fe3＋。該化學方程式為 fe3＋＋6c6h5oh＝[fe（c6h5o）6]3－＋6h＋
高中化學如何在Fe3 存在時檢驗溶液含Fe2
捷列夫 1 取少量溶液，放入試管，滴加k3 fe cn 6 溶液，有藍色沉澱生成，說明原溶液中含有fe2 2 取少量溶液，放入試管，滴加kmno4酸性溶液，kmno4酸性溶液褪色，說明原溶液中含有fe2 1 fe2 的檢驗方法 含有fe2 的溶液呈淺綠色。向待檢液中滴加naoh溶液或氨水，產生白色絮...
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有關與化學Fe3 離子的問題
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