1樓：柒___丶
氯化銨在水中會發生水解反應： nh4+ + h2o = nh3·h2o + h+ 所以氯化銨溶液會呈弱酸性 這就是它可以水解鐵鏽的原因 只不過酸性很弱 與鐵鏽的反應不是很明顯 兩個方程式都是對的 第二個就是離子反應式 就是反應實質：氯化銨水解產生的h+與鐵鏽反應
2樓：
氯化銨溶液水解顯酸性 實際就是氫離子和氧化鐵的反應
6h+ + fe2o3 = 2fe3+ + 3h2o
3樓：月醉瀟湘
4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o
氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。
該產品主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用新增防結塊劑的方式來防止產品結塊。
工業用氯化銨為白色粉末或顆粒結晶體，無臭、味鹹而帶有清涼。易吸潮結塊，易溶於水，溶於甘油和液氨，難溶於乙醇，不溶於丙酮和乙醚，在350℃ 時昇華，水溶液呈弱酸性。
4樓：簡單點過吧啊
4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o
焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵鏽．發生的反應體系中共有六種物質：nh4cl、fecl3
5樓：血刃召喚
（1）根據焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵鏽可知反應物為nh4cl、fe2o3，
則該反應得生成物為fecl3、n2、fe和x，
根據元素守恆可知x中含有h、o元素，則x為h2o，
故答案為：h2o；
（2）由反應物和生成物可知，
nh4cl+fe2o3→fe+fecl3+n2↑+h2o，
該反應fe元素的化合價由+3價降低為0，n元素的化合價由-3價升高到0，
根據電子守恆可知，得電子數=失去電子數=18e-，則
6nh4cl+fe2o3→6fe+fecl3+3n2↑+h2o，
再質量守恆定律可知，配平的化學反應為6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o，
故答案為：6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o；
（3）由6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o可知，生成3mol n2時轉移的電子數為18mol e-，
設阿伏伽德羅數常數為x，由轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，則ba
x＝3mol
18mol
，解得x=a6b，
故答案為：a6b；
（4）11.2l（標準狀況）的氣體，其物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，
由6nh4cl+4fe2o3═6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o可知，
氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關係為，3n2～3fe2o3，
則被還原的物質的質量為0.5mol×160g/mol=80g，
故答案為：80．
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常溫不反應 高溫氯化銨先分解為 和氨氣 然後醋酸鈉和 反應生成氯化鈉和醋酸 醋酸和氨氣溢位原理是氯化鈉比醋酸鈉穩定 醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼 醋酸鈉和氯化bai銨溶液混合,因ch3coo 和nh4 離子同時du水解 zhi,相互促dao進,可使水解程度變大,但還不足以產生氣內體放出等明...
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