1樓：
受熱能分解，能吸熱而不使幕布燃燒，生成氨氣和***氣體不可燃，不助燃。
氯化銨受熱分解之後，會生成***和氨兩種氣體，而***和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。
氯化銨加熱分解的方程式：nh4cl=nh3+hcl得到兩種氣體，氨和***。***是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼性固體的吸收管，這樣就可以把***去除，得到氨氣。
之所以不用硫酸銨或者硝酸銨，是因為受熱之後不穩定容易發生其他反應，特別是硝酸銨，受熱之後會發生**。硫酸銨固體受熱分解，也會產生二氧化硫、氮氣，比較難處理。
2樓：匿名使用者
氯化銨受熱分解之後，會生成***和氨兩種氣體，而***和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。
氯化銨加熱分解的方程式：nh4cl=nh3+hcl得到兩種氣體，氨和***。***是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼性固體的吸收管，這樣就可以把***去除，得到氨氣。
之所以不用硫酸銨或者硝酸銨，是因為受熱之後不穩定容易發生其他反應，特別是硝酸銨，受熱之後會發生**。硫酸銨固體受熱分解，也會產生二氧化硫、氮氣，比較難處理。
為什麼加熱氯化銨固體不能用於實驗室製取氨氣
3樓：敏筠相痴凝
氯化銨在120°時分解為氨氣和***氣體，在低溫時又反應生產氯化銨，即便保持高溫，他也是氨氣和***的混合物，不是純氨氣。
要用氧化鈣鹼性固體物質吸收***才能得到氨氣。
4樓：興富務夢絲
氯化銨固體受熱分解為***和氨氣，理論上思可以的，但是這兩種氣體無法分離，因為它們都易溶於水，所以不能用排水法收集，更不可能用排空氣法，兩個的密度都比空氣要大。額日期他們都具有毒性，所以不能
5樓：匿名使用者
氯化銨加熱會分解為***和氨氣，但是***和氨氣相遇會反應又變回氯化銨
最後的結果是你把固體放在試管里加熱，混合氣體試管口反應受冷結上一層厚厚的氯化銨晶體，反應率極低，而且製出的氣體含有***雜質
氯化銨受熱分解，製取氨氣為什麼用氯化銨？
6樓：
受熱能分解，能bai吸熱而du不使幕布燃zhi燒，生成氨氣和***dao氣體不專可燃，不助燃。
氯化銨受熱分解之後，會生成***和氨兩種氣體，而***和氨可以很方便的分離開來，因此實驗室中經常用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。
氯化銨加熱分解的方程式：nh4cl=nh3+hcl得到兩種氣體，氨和***。氯屬化氫是酸性氣體，因此可以讓反應產物通過裝有氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼性固體的吸收管，這樣就可以把***去除，得到氨氣。
之所以不用硫酸銨或者硝酸銨，是因為受熱之後不穩定容易發生其他反應，特別是硝酸銨，受熱之後會發生**。硫酸銨固體受熱分解，也會產生二氧化硫、氮氣，比較難處理。
氯化銨與醋酸鈉可反應，醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼
常溫不反應 高溫氯化銨先分解為 和氨氣 然後醋酸鈉和 反應生成氯化鈉和醋酸 醋酸和氨氣溢位原理是氯化鈉比醋酸鈉穩定 醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼 醋酸鈉和氯化bai銨溶液混合,因ch3coo 和nh4 離子同時du水解 zhi,相互促dao進,可使水解程度變大,但還不足以產生氣內體放出等明...
氯化銨的化學式
氯化銨的化學式為 化學性質 1.水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用 將氨氣與 氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨 2.受熱易分解 用途1 氯化銨可用作原料，製造乾電池和蓄電池 其他銨鹽 電鍍新增劑 金屬焊接助熔劑 2 氯化銨用作染色助...
氯化銨除鐵鏽方程式
柒 丶 氯化銨在水中會發生水解反應 nh4 h2o nh3 h2o h 所以氯化銨溶液會呈弱酸性 這就是它可以水解鐵鏽的原因 只不過酸性很弱 與鐵鏽的反應不是很明顯 兩個方程式都是對的 第二個就是離子反應式 就是反應實質 氯化銨水解產生的h 與鐵鏽反應 氯化銨溶液水解顯酸性 實際就是氫離子和氧化鐵的...