1樓：正通小燒
要記住強酸可以制弱酸，而反過來不行。
因為二氧化硫水解形成亞硫酸，鹽酸要比二鹽酸酸性弱，因此即便反應出來生成了亞硫酸鋇和鹽酸的話，鹽酸也會繼續和亞硫酸鋇反應生成二氧化硫和氯化鋇。故沒有沉澱。
水解就是和水發生反應。越弱越水解。
氯化銨是強酸弱鹼鹽，水解的產物是一水合氨分子，不是籠統意義上的氨水混合物。氯化銨水解的本質是銨根和水電離出的氫氧根結合成了弱電解質（nh3▪h2o），破壞了水的電離平衡（
h+濃度增大），造成氫離子和氫氧根離子濃度的失衡。所以氯化銨水解並非自身釋放出氫離子，而是減少了水電離出來的氫氧根離子，造成氫離子濃度的相對增大，離子式表示如下：
氯化銨在水中發生水解：
nh4+ +h2o===nh3·h2o+h+
因此溶液顯酸性，含有h+離子，可以和氫氧化鎂反應：
mg(oh)2+2h+===mg2+ +2h2o
從而使得氫氧化鎂溶解
總反應:mg（oh）2 + 2nh4ci + h2o == mgci2 + 2nh3▪h2o + h2o
2樓：仁建業
氫氧化鎂的溶解雖然是微量的，但是由於氯化銨水溶液中的nh4+更容易水解，所以能夠很快地把氫氧化鎂水解出來的氫氧根消耗掉，從而使得溶解沉澱平衡反應不斷向溶解方向進行，於是出現了懸濁液變清的現象。
這個實驗涉及到的是溶解沉澱平衡和水解平衡，水解使得溶解沉澱平衡的平衡點移動了。
至於氯化鋇和二氧化硫一起混到溶液裡……溶液裡面會有一堆氯離子、鋇離子以及少量亞硫酸根，且溶液是酸性，酸性情況下亞硫酸鋇很難生成沉澱的……也可以如樓上所說的，通過強酸制弱酸的思路去考慮，這個其實和水解沒有太大關係啦。
3樓：匿名使用者
1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應.
2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+
氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，氫氧化鎂怎麼能夠溶解
4樓：性希慕昔延
1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應.
2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+
向少量的氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液，固體會溶解．對此，甲、乙同學分別作了如下解釋：甲：①
5樓：灰灰漠注
（1）乙同學的解釋正確，故答案為：乙；
（2）將醋酸銨溶液滴入mg（oh）2的濁液中，甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液中的h+與氫氧化鎂電離的oh-發生中和反應使氫氧化鎂溶解，因醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂不溶解，則甲同學的解釋正確；
乙的解釋是隻要溶液中存在nh4
+，nh4
+就與氫氧化鎂電離的oh-反應使氫氧化鎂溶解，所以加入醋酸銨溶液，如果氫氧化鎂溶解，則乙同學的解釋正確；
故答案為：②；沉澱溶解；乙．
氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，氫氧化鎂怎麼能夠溶
6樓：邢臺鎂神化工
1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應。
2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+
7樓：匿名使用者
mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3+2h2o
向氫氧化鎂的懸濁液中加入氯化銨固體,對鎂離子濃度影響?
8樓：門悠婉柏枝
①向氫氧化鎂的懸濁液中加入氯化銨固體,對鎂離子濃度影響:
鎂離子濃度增大。
氫氧化鎂懸濁溶液中
存在溶解平衡
溶解沉澱平衡
mg(oh)2
=mg2++2
oh-由於nh4+
+oh-
=nh3•h2o
，相互促進了
mg(oh)2溶解
所以mg2+物質的量增大，濃度也增大
從巨集觀上看，氫氧化鎂溶解在nh4cl中。
方程式mg(oh)2+2
nh4cl
=mgcl2+2
nh3.h2o
②如果是向氫氧化鎂的澄清飽和液中加氯化銨固體,對鎂離子濃度影響:
鎂離子濃度不變。
這種情況，氯化銨只是影響氫氧根離子濃度，對鎂離子濃度沒有影響，當然，假設溫度，溶液體積不變的情況下。
9樓：康光華解蘊
變大，因為氯化銨水解，水解呈酸性，可以溶解氫氧化鎂
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