1樓：匿名使用者
zh老師正解：
正確答案：b
分析：b組加氫氧化鈉時，發生如下反應：
hco3(-) + oh- = co3(2-) + h2o ba(2+) +co3(2-) = baco3↓
b組加鹽酸時，發生如下反應：hco3(-) + h(+) = co2↑+ h2o
a. 因mg(2+) + co3(2- )=mgco3↓ ，故mg(2+) 與 co3(2- )不能大量共存
c. 因h(+)+ ch3coo(-)=ch3cooh，故h(+)與ch3coo(-)不能大量共存
d. 因ca(oh)2是微溶物，故ca(2+ )與 oh(-) 不能大量共存
注：（）內的符號表示離子的電荷
2樓：佳瑩瑩蓓蓓
a,氫氧化鈉中的氫氧根和和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體
3樓：江海寄餘齡
b加氫氧化鈉有沉澱
hco3-+oh-=(co3)2-+h2o(co3)2-+ba2+=baco3↓
加鹽酸有氣體
hco3-+（h+）=h2o+co2↑
ps：其中括號僅作分隔角標，便於區分識別用
4樓：匿名使用者
此題選b
解析：a.碳酸鎂是微溶物，因此鎂離子與碳酸根離子不能大量共存；
b.四種離子都能在溶液中大量共存（碳酸氫鋇能溶），加入naoh後，氫氧根李子玉碳酸氫根離子反應產生碳酸根離子與水（oh- +hco3- =co32- +h2o)，碳酸根離子與鋇離子結合產生碳酸鋇沉澱，加入鹽酸後能產生二氧化碳氣體；
c.氫離子與醋酸根不能大量共存，因為醋酸是弱電解質，另銨根離子與醋酸根離子在水溶液中發生雙水解，不能大量共存；
d.鈣離子與氫氧根離子不能大量共存（氫氧化鈣是微溶的）
5樓：
能夠加鹼沉澱，加酸放氣的只有a了，但是a中碳酸鎂是微溶。。。很湊合，很牽強。這個題出的不好
下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉澱析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ）a
6樓：手機使用者
a．因baica2+分別與so4
2-、co3
2-結合生成沉du
澱，則不能共存，故a不選；zhi
b．該組離
dao子之間不反應，能共存，加
版naoh與ca2+、hco3
-反應生成碳權酸鈣沉澱，加鹽酸與hco3
-反應生成二氧化碳氣體，故b選；
c．該組離子之間不反應，能共存，加naoh與al3+反應生成氫氧化鋁沉澱，加鹽酸不反應，故c不選；
d．該組離子之間不反應，能共存，加naoh不反應，加鹽酸生成二氧化碳，故d不選；
故選b．
下列各組離子能大量共存，且加入氫氧化鈉溶液後有沉澱析出，若加入鹽酸有氣體生成的是？
7樓：胡楊鈴木
這種題採用直選法
直接看d項，硝酸根離子、二價鐵離子在非酸性溶液中可以共存，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉澱，硝酸根會還原出一氧化氮氣體。
下列各組離子在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉澱生成，加入鹽酸有氣體生成的一組離子是（ ）
8樓：風情
a．co3
2-與cu2+
反應生成沉澱而不能大量共存，故a錯誤；
b．該組離子之間內不反應，能共存，加naoh與mg2+、hco3-反應生成碳容酸鎂、氫氧化鎂沉澱，加鹽酸與hco3-反應生成二氧化碳氣體，故b正確；
c．加入氫氧化鈉，沒有生成生成，故c錯誤；
d．該組離子之間不反應，能共存，加入氫氧化鈉不生成沉澱，故d錯誤．故選b．
鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液和氫氧化鈉的醇溶液為什麼發生不同的反應
河傳楊穎 原因如下 氧根離子若進攻阿爾法碳則發生水解反應，若進攻貝塔氫原子則發生消去反應。試劑的親核性強有利於進攻阿爾法碳，鹼性強有利於進攻塔氫原子。顯然氫氧化鈉在水溶液中親核性較強，在醇溶液裡則鹼性較強。所以鹵代烴在水溶液裡發生水解反應，而在氫氧化鈉的醇溶液裡發生消去反應。鹵代烴的同分異構體的沸點...
醛基能和氫氧化鈉溶液反應嗎
s向隅姑娘 不反應，醛基可以發生氧化 還原 加成和複雜反應，不能與氫氧化鈉發生反應。醛具有很高的反應活性，參與了眾多反應。從工業角度來看，重要的反應大多數是縮和反應，如 製備可塑劑和多羥基化合物 還原反應制備醇 尤其羰基醇類 從生物角度，重要的反應主要包括 製備亞胺的反應，即甲醯基的親核加成反應，如...
欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質氫氧化鈣,可以選用的試劑是
a 加進去顯然沒有用 不會和任何一個東西反應b 很對 因為加了na2co3 會和ca oh 2反應生成caco3沉澱 另外一個產物是naoh 沒有影響 c顯然不對 有ba2 離子雜質 d不對 會和naoh反應的 風無定o滅 a選項中koh為鹼，且與上述兩個物質均不反應，故a錯。b選項中的na2co3...