1樓：匿名使用者
1mol/l氫氧化鈉溶液的配置方法：
以配置1l的溶液為例：
一.計算
由n=cv=1mol/l*1l=1mol m=nm=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。
二.稱量
用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。
三.溶解
將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。
四.移液
用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1l的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。
五.搖勻
六.倒入細口瓶，貼標籤。註明1mol/l naoh。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
【常見誤區】
誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應
事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（koh）和苛性鈉（naoh）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以製出大量的鉀和鈉。
故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵製容器。
誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用
注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）汙染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：
（a）將使用後的物品浸泡於1mol∕l氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按ws310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）將使用後的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見汙染物，然後浸泡於1mol∕l氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程式滅菌 [22]
誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是製備氧化鈉的一個方法。
具體如下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以製備氧化鈉。
金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將粒狀naoh和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。
真空度保持在399.96～533.288pa(30～40mmhg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。
生成物為白色粉末，其中na2o只含96%，另有2% naoh，2% na2co3雜質。
誤區4：氫氧化鈉溶於沸水使水沸騰
事實：氫氧化鈉溶於水會釋放熱量，但並不是使水沸騰的原因。
具體如下：
取三支試管，分別向試管內倒入5ml蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶於水;氯化鈉溶於水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶於水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，「水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶於水時放出熱量所致」的說法有所欠缺。
給蒸餾水加熱時，由於液體裡缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。
2樓：第六位面壁者
以配置一升1mol/l的naoh溶液為例，步驟如下：
1、計算稱量：配置一升1mol/l的naoh溶液需要1mol的naoh，naoh相對分子質量為40，所
以需要40g氫氧化鈉。用天平稱取40g氫氧化鈉，稱量時放在燒杯內。
2、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用約950ml蒸餾水溶解，溶解時邊倒水邊用玻璃杯攪拌。
3、復溫轉移（移液）：待溶液冷卻後，將燒杯內的溶液轉移到規格為1000ml的容量瓶中，由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
4、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
5、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
6、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
7、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
拓展資料：
氫氧化鈉為鹼性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
3樓：化學
稱取4克氫氧化鈉，溶解在少量水中，移入100毫升容量瓶中，加水至刻度，搖勻即可。
4樓：匿名使用者
步驟：（1）利用公式n=m/m計算出氫氧化鈉的用量m,即m=m*n=40*0.1=4g （2）稱量.
用天平稱4.0克naoh放在燒杯中溶解（3）冷卻後將溶液轉移至容量瓶中（4）洗滌玻璃棒和燒杯,將洗滌液也轉移至容量瓶,定容至1l即可注：不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解,以免損壞儀器使度量不準.
5樓：莊愛琴
稱取40g氫氧化鈉溶於900ml水中後再定容1000ml，然後以草酸標定.
6樓：透亮杯兒
確定欲配製溶液的體積。假設為1升；
計算所需純氫氧化鈉的質量，m=nm=1×1×40=40克；
稱取40克氫氧化鈉，與水配製成一升溶液即可。
7樓：匿名使用者
稱取4.0g的naoh固體，溶於適量的水中，將溶液移入100ml的容量瓶中，然後用少量的蒸餾水洗滌燒杯2~3次，並將洗滌液也注入100ml容量瓶中，加水至離刻度線2~3cm處並搖勻，再換用膠頭滴管加水至刻度線，即可配成100ml 1mol/l的naoh溶液，最後移至試劑瓶中，最後貼了標籤。
8樓：林虎
以配置50ml為例，經計算可得需要氫氧化鈉2.000g，則稱量氫氧化鈉2.000g，加少量水溶解在燒杯中，冷卻後轉移到50ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中，向容量瓶加水至距離刻度線1cm左右換膠頭滴管滴加，定容完成後搖勻，配成的溶液轉移到細口瓶中用橡膠塞密封即可。
因為氫氧化鈉易潮解，如果要求比較嚴格的話可能需要採取配置已知過量濃度的溶液再稀釋的方法。
9樓：妖
.稱量：用托盤天平準確稱量40g氫氧化鈉固體。
2.溶解：將40g氫氧化鈉固體放入燒杯中,用330ml左右蒸餾水溶解。
3.冷卻：將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻至室溫。
4.轉移：將冷卻後的氫氧化鈉溶液全部轉移到1000ml容量瓶中。
5.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次,將洗滌過的溶液全部放入1000ml容量瓶中。
6.振盪：將容量瓶中的溶液振盪均勻。
7.定容：向容量瓶加水,當離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管,使凹液麵與刻度線相切。
8.搖勻：將1000ml容量瓶中溶液搖勻,即得到1摩爾每升的氫氧化鈉溶液。
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