1樓：龍三遊戲
化學方程式為：2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2↑
化學方程式書寫時要注意配平，氫氧化鉀具強鹼性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。鋁易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
2樓：兔老大米奇
化學方程式：2al＋2koh＋2h2o＝2kalo2＋3h2↗。
離子方程式：2al＋2oh－＋2h2o＝2alo2－＋3h2↗。
工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）。
電解池原理：
（1）電解：使電流通過電解質溶液且在陰、陽極兩極引起氧化還原反應的過程叫電解。
（2）裝置：電解池（電解槽）
（3）特點：將電能轉化為化學能。
形成條件：
①與電源相連的兩個電極。
②電解質溶液或熔融電解質。
③形成閉合迴路。
(4)陰離子放電順序：s2->i->br->cl->oh->so42->no3->f- 陽離子放電順序：
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
（5）電解時溶液ph值的變化規律電解質溶液在電解過程中，有時溶液ph值會發生變化。判斷電解質溶液的ph值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生h2（消耗h＋），陽極上無o2產生，電解後溶液ph值增大。
②若陰極上無h2，陽極上產生o2，則電解後溶液ph值減小。
③若陰極上有h2，陽極上有o2，且（相當於電解水），則有三種情況：
a如果原溶液為中性溶液，則電解後ph值不變。
b如果原溶液是酸溶液，則ph值變小。
c如果原溶液為鹼溶液，則ph值變大。
④若陰極上無h2，陽極上無o2產生，電解後溶液的ph可能也會發生變化。
如電解cucl2溶液（cucl2溶液由於cu2＋水解顯酸性），一旦cucl2全部電解完，ph值會變大，成中性溶液。
擴充套件資料
電解反應型別：
從參加反應的物質來分電解反應可分成五類：
①h2o型：實質是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
②溶質型：溶質所電離出來的離子發生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
③硫酸銅溶液型：電解產物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質銀、氧氣和硝酸。
④氯化鈉溶液型：電解產物是非金屬單質、氫氣與鹼。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質、氫氣和氫氧化鉀。
⑤電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應是：m-ne-=mn+，鍍件作陰極，陰極反應是：mn++ne-=m（電解精煉與電鍍，實質上是相同的）。
3樓：匿名使用者
2 al+2 koh+2 h2o == 2 kalo2 + 3h2
兩個氯原子同兩份koh和兩個水分子反應生成兩份偏鋁酸鉀和三分子氫氣。
望採納，如有疑問，歡迎追問。
4樓：生活需要化學
2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2
5樓：有派
2koh+al+2h2o==2kalo2+2h2↑
鋁與氫氧化鈉溶液反應發生的化學方程式
6樓：匿名使用者
鋁和氫氧化鈉溶液反應，生成的是偏鋁酸鈉和氫氣，即：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、熱濃硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
密度2700千克/立方米。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁矽酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。
氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α氧化鋁和β氧化鋁。自然界存在的剛玉即屬於α氧化鋁，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。
氧化鋁由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量鉻的呈紅色，稱為紅寶石；含有亞鐵，鐵或鈦的稱為藍寶石。
鋁是一種輕金屬，化學符號為al，質子數13，普通的鋁原子核內有14箇中子，鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
相對密度2.70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。
熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。
做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。鋁在（室溫）25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.
6ppm*k-1。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應，形成氫氧化鋁；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸，生成的分別是偏鋁酸鹽和鋁鹽。
鋁和水的反應是 2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂↑，反應實質：水是極弱的電解質，它電離出的氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成氫氧化鋁和氫氣。
希望我能幫助你解疑釋惑。
7樓：匿名使用者
鋁先與水反應
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑氫氧化鋁兩性,與強鹼反應：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o將上述兩個反應疊加,得到：
2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
8樓：賽爾號
2al+2naoh+6h2o=2[naal(oh)4]+3h2↑
最常見的誤解是2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h2↑，因為naalo2在水中不存在，al被氧化為al3+後，核外的3s軌道和3p軌道為空，此時水分子中以sp2雜化的氧原子上的兩個孤電子與al3+的空軌道形成配位鍵（al←o），這時就會生成配合物na[al(oh)4].
9樓：匿名使用者
2 al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
矽和氫氧化鈉反應的化學方程式
10樓：莊愛琴
通常情況下，沒有單質矽，都是用二氧化矽和氫氧化鈉液體高溫高壓反應後生成泡花鹼即矽酸鈉膠狀體。
11樓：臣本布衣
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(氣體)
12樓：慕桖昌翰
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(g)
13樓：
si十2na0h十h2o=na2sio3十2h2↑
14樓：班墨曾錦
先弄清反應實質 （1）si+4h2o=si（oh）4+2（h2） （2）si（oh）4+2naoh=na2sio3+3h2o 綜合兩式得 si+h2o+2naoh=na2sio3+2（h2）
15樓：校沙咎誼
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2後面要有上升箭頭啊樓上的兩位怎麼不寫
鋁與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式
假面 第一步是 2al 6h o 2al oh 沉澱 3h 氣體 然後是 ba oh 2al oh ba alo 4h o 加起來就是 2al ba oh 2h o ba alo 3h 氣體 注意的是一般情況下鋁不會和水反應，需要有強鹼，所以氫氧化鋇相當於前一個反應的催化劑。ba oh 具有強鹼性，...
鋁與氫氧化鈉離子方程式，鋁和氫氧化鈉反應離子方程式怎麼寫
1.因為它要的是氫氧化鈉溶液所以加了水 2al3 2na 2oh 2h2o 2naalo2 3h2 鋁在鹼性環境下,與水反應 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 氫氧化鋁兩性，與強鹼反應 al oh 3 naoh naalo2 2h2o將上述兩個反應疊加，得到 2al 2naoh 2h2o ...
氫氧化鈉和鋁反應離子方程式，鋁和氫氧化鈉反應離子方程式怎麼寫
你好鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為 2al 2h2o 2oh 2 alo2 3h2 金屬鋁與氫氧化鈉溶液可以發生反應,與乾燥的氫氧化鈉不反應。金屬鋁和naoh溶液反應的實質是 鋁先和naoh溶液中的水反應生成氫氧化鋁，然後氫氧化鋁再跟氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉 強鹼制弱酸 化學反應方程式 2al 6...