1樓：匿名使用者
硝酸銨與氫氧化鈉溶液的化學反應方程式為：
2樓：僅僅是追憶
稀溶液：
化學方程式:naoh + nh4no3 = nano3 + nh3.h2o
離子方程式:nh4+ + oh- = nh3.h2o
濃溶液並加熱：
化學方程式:naoh + nh4no3 =（加熱）nano3 + nh3(^)+ h2o
離子方程式:nh4+ + oh- = (加熱)nh3 (^) + h2o
反應現象為：加熱的硝酸銨和氫氧化鈉溶液能使溼潤的紅色石蕊試紙變為藍色。
3樓：佳爺說歷史
硝酸銨與氫氧化鈉溶液的化學反應方程式：
4樓：cy辭言
化學反應方程式：
nh4no3+naoh=nano3+h2o+nh3↑
硝酸銨與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。
5樓：第六位面壁者
硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應過程及方程式如下：
nh4no3+naoh=nano3+nh3·h2onh3·h2o=nh3↑+h2o
離子方程式：
nh4(+)+oh(-)⇌nh3·h2o
nh3·h2o=nh3↑+h2o
由於氨氣極易溶於水，所以當硝酸銨與氫氧化鈉溶液濃度較低時，只會生成氨水，不會生成氨氣。
當硝酸銨與氫氧化鈉溶液濃度較高時，會有氣體氨氣生成，且溶液中溶有氨氣。
拓展資料：氨氣，ammonia， nh3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。
密度 0.7710。相對密度0.
5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.
2大氣壓）。沸點-33.5℃。
也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。
溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。
用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷**、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。
6樓：關鍵他是我孫子
硝酸銨與氫氧化鈉溶液方程式：nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o
硝酸銨與氫氧化鈉溶液離子方程式：nh4(+)+oh(-)=nh3↑+h20
硝酸銨：
1、極易溶於水，有潮解性易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。
2、無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體或晶體小顆粒。
3、受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。
4、是氧化劑，用於化肥和化工原料。
氫氧化鈉：
1、俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。
2、是一種具有強腐蝕性的強鹼，易溶於乙醇、甘油。易溶於水，並放出大量的熱。
3、具有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使氫氧化鈉發生變質。
4、氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。
5、常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。
拓展資料：
鑑別硝酸銨與氫氧化鈉反應實驗過程中產生的氣體為氨氣：
1、將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口，如果試紙變藍，則說明氣體是氨氣。
2、靠近集氣瓶，扇動手掌，判斷是否有刺激性氣味，如果有，則說明氣體是氨氣。
3、用一根乾淨玻璃棒蘸取濃hcl,靠近集氣瓶的瓶口，如果有白煙冒出，則氣體是氨氣。
7樓：隨偉春芳歇
硝酸銨與氫氧化鈉溶液化學反應方程式：nh4no₃+naoh=nano₃+h₂o+nh₃↑
拓展資料
硝酸銨（nh4no3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。
在110°c時：nh4no3→nh3+hno3
在185～200°c時：nh4no3→n2o+2h2o
在230°c以上時，同時有弱光：2nh4no3→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh4no3→3n2+2no2+8h2o
硝酸銨主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉能與二氧化矽（sio₂）、二氧化硫（so₂）等酸性氧化物發生反應：
2naoh + sio₂ = na₂sio₃ + h₂o
2naoh + so₂（微量）= na₂so₃ + h₂o
naoh + so₂（過量）= nahso₃（生成的na₂so₃和水與過量的so₂反應生成了nahso₃）
8樓：匿名使用者
化學反應方程式：nh4no3+naoh=nano3+h2o+nh3(帶氣體符號）
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