1樓：透亮杯兒
這裡的氫氧化鈉只起到導電的作用，而沒有被消耗。
氫氧化鈉在水中電離成鈉離子和氫氧根，由於氫氧化鈉的電離，抑制了水的電離，溶液中的氫氧根確實可以認為絕大部分來自氫氧化鈉，這沒錯。
開始電解後，氫氧根在陽極失電子生成氧氣，造成氫氧根濃度下降，此時水電離補充氫氧根，使電解不斷進行。
最根本的問題是，不管是水電離出的氫氧根或是氫氧化鈉電離出的氫氧根，是不分彼此的，是相同的。所以參與反應的氫氧根不必計較出處。
最直接的現象是，當電解結束後，稱量電解液，質量減少了，但將溶液蒸乾後稱量氫氧化鈉，發現氫氧化鈉的質量並沒有減少，那麼一定是水的質量減少了。所以可以說是水被電解了。
2樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉只有溶於水中才會分解成遊離態氫氧根離子和鈉離子。
3樓：匿名使用者
電解池中與原電池負極相連的得電子，水中微弱的氫離子得到電子，放出氫氣。
電解池中與原電池正極相連的失電子，水中電離的氫氧根離子失去電子，放出氧氣。
反應的實質是消耗掉等量的氫離子和氫氧根離子，因此可以說是點解水型。
初中的電解水不是生成氫氣和氧氣，高中咋就變成氫離子和氫氧根離子了？
4樓：
初中那個，叫做“電解”
意思是，朝水裡通電。
高中那個，得到h+和oh-的，那個叫做“電離”
電離和電解是兩回事。。。
電解是人為的對某個溶液通電，輸入電流。。
而電離則是溶液中自發進行的。。。
比如說，h2o液體狀態下，是會電離的，也就是 h2o<===>h+ + oh-
與之類似的，比如naoh溶液，溶質在水中發生電離： naoh ==== na+ + oh-
回答滿意請採納~
5樓：匿名使用者
是你自己概念搞錯好伐?
水電解產生h2和o2
水電離產生h+和oh-
電解和電離你搞清楚沒有?
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