1樓：白子鉀芳
（1）海水晾晒得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，i、ii都是分離出沉澱的過程．濾紙對摺再對摺然後開啟，不能有縫隙，故選d
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為儘量減少飛濺，可連續攪拌，還可採取間歇加熱（或「來回移動酒精燈）的方法．
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱而將鎂離子除去．
（4）此步是除掉多餘的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中nacl的質量．
故答案為：（1）水 （2）過濾 d （3）間歇加熱（或「來回移動酒精燈或蒸發皿」） （4）除盡溶液中的鎂離子 （5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止
（6）大於 提純的過程中有氯化鈉生成
2樓：呼珠星闕運
先過濾泥沙，加過量的碳酸鈉，過濾，加適量的鹽酸，到不在有氣泡，然後蒸乾得nacl
3樓：亓官安娜函任
明礬，攪拌，除去氯化鎂，酒精燈加熱，大於，加入的氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉。
通過海水晾晒可得粗鹽．粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各
4樓：手機使用者
（1）在來完成操作ⅰ
之前，必須源加水溶解
．故填：水．
（2）過濾可以把不溶於水的物質除去，所以操作ⅰ和操作ⅱ是過濾，操作ⅱ後的沉澱物有：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣．
故填：過濾；氫氧化鎂和碳酸鈣．
（3）加入過量的naoh溶液，可以把氯化鎂完全除去．故填：除淨氯化鎂．
（4）剛好不再產生氣泡時，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應．故填：剛好不再產生氣泡．
（5）因為除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中nacl的質量．
故填：除氯化鎂和氯化鈣雜質、除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的過程中都生成了氯化鈉．
（通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實
5樓：方君乾
（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加速溶解．
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第④步加入過量的碳酸鈉以後，其他的離子都沉澱了，對氯化鈉來說，雜質只剩下碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為：na2so4；過量的na2co3．
（3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故答案為：caco3、baco3．
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，故答案為：k+離子很難過濾，會引入新的雜質氯化鉀．
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
6樓：匿名使用者
本實驗的過程為；①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．
②加入過量bacl2溶液，與na2so4發生反應，生成baso4沉澱和nacl；
③加過量naoh溶液，與mgcl2發生反應，生成mg（oh）2沉澱和氯化鈉；
④加過量na2co3溶液，與cacl2和①中過量bacl2溶液發生反應，生成caco3沉澱和baco3沉澱和氯化鈉；
⑤過濾，濾出前面生成的沉澱及泥沙；
⑥加適量鹽酸，與③中過量naoh溶液和②中過量na2co3溶液發生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體．
⑦蒸發、結晶，得到精鹽．
故答案為：（1）玻璃棒，加快粗鹽溶解；
（2）na2so4，naoh、na2co3；
（3）caco3、baco3；
（4）會引入新雜質kcl．
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
7樓：綱凡白
(1)操作1中，加入氫氧化鈉溶液除雜質反應化學方程式是：mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl
mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4（3）加入碳酸鈉除去的雜質離子是：ca2+ ba2+（5）濾液中需加入適量的試劑，這種試劑名稱是:稀鹽酸。
8樓：愛
第一個：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉
第二個：鈣離子和鋇離子
第三個：稀鹽酸
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
9樓：大傻孩子
（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第②步操作加入過量的bacl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl；
（3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步「過濾」操作中得到沉澱的成分有：泥沙、baso4、caco3、baco3、mg（oh）2；
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用koh代替naoh，理由是會引入新的雜質氯化鉀；
（5）最後得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽製備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）加快粗鹽溶解； （2）na2so4；na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl；（3）mg（oh）2；（4）會引進新的雜質kcl；（5）除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉．
通過海水晾晒可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質．以下是製備精鹽的實驗
10樓：惡靈退散
（1）用來玻璃棒攪拌，加速了源液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉澱，第②步操作加入過量的bacl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl；最後得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽製備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多餘的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步後溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉澱以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步「過濾」操作中得到沉澱的成分有：泥沙、baso4、caco3、baco3、mg（oh）2；
故答案為：（1）攪拌，加速固體溶解
（2）na2so4 naoh和na2co3（3）caco3、baco3
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