1樓：匿名使用者
1.氫氧化鐵比氫氧化銅的溶度積小很多。不同的參考書提供的資料不同(實驗的精度不同)，計算的結果也有差別。如果提高溶液的ph首先是氫氧化鐵先沉澱下來。根據溶度積關係式：
c(fe3+)c(oh-)3==ksp[fe(oh)3]一般地說，在分析化學的範圍，某離子濃度減小達到1×10-5mol/l實際認為已經沉澱完全。那麼代入氫氧化鐵的溶度積數值可以計算氫氧根離子的濃度值，從而可以求出這時的ph值。然後再用同樣的思路計算出銅離子開始沉澱時0.
1mol/l，氫氧根離子的濃度值，也可求出ph值。
2.假定5%的na2so4溶液密度是1g/cm3，可以根據物質的量關係式計算此溶液中硫酸根離子物質的量濃度，比如求得結果是0.35mol/l，代入你提供的 ksp（baso4)=1.
1*10-10 數值計算出此時的ba2+濃度值小於10-5mol/l，因此用5%的na2so4洗胃可以滿足要求。
為了時間關係和篇幅限制，上述方法中計算的詳細過程可能比較簡略，請你再仔細檢驗和計算一下。基本原理就是這樣的。
2樓：匿名使用者
各為0.1mol/l
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子 20
3樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除內
1、氫氧化鐵的溶度積常容數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
4樓：捷列夫
根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3.7，而這時氫氧化銅還沒有沉澱。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+。
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