怎麼計算調節PH值的化學題，怎麼計算調節PH值的化學題？

1樓：庫惠然

你可以設加入氫氧化鈉溶液的體積為x，然後鎳離子與氫氧化鈉發生反應，生成氫氧化鎳，會導致氫氧根離子的的濃度變小。用總的氫氧根離子的物質的量（用x表示）減去消耗的氫氧根離子的物質的量，就等於最終溶液中所剩餘的氫氧根離子的物質的量（溶液中所剩餘的氫氧根離子的物質量就等於溶液的總體積乘以氫氧根離子的物質的量濃度）

2樓：匿名使用者

一般會給出雜質在不同ph的溶解度或溶解常數之類的。根據題意除雜質就調節ph到相應溶解度最低的。一般是先除氫氧化鐵 ph調到酸性 4左右。再調高除其它雜質。。。

一般會給出雜質在不同ph的溶解度或溶解常數之類的。根據題意除雜質就調節ph到相應溶解度最低的。一般是先除氫氧化鐵 ph調到酸性 4左右。再調高除其它雜質。。

一般會給出雜質在不同ph的溶解度或溶解常數之類的。根據題意除雜質就調節ph到相應溶解度最低的。一般是先除氫氧化鐵 ph調到酸性 4左右。再調高除其它雜質。

高中化學實驗題調節ph值的目的

3樓：匿名使用者

1.調節ph中和酸或者鹼

2.抑制水解

3.是**沉澱而***不沉澱，比如fe3+和cu2+要調到3.4左右fe3+全成沉澱，而cu2+不會

4.防止發生副反應

5.工業廢水防止汙染

4樓：

比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液……這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般要調節溶液呈酸性，反之抑制弱酸根的水解一般要調節溶液呈鹼性（弱酸根就是指碳酸根，亞硫酸根這種；弱鹼根指鐵離子這種）。

個人看法，僅供參考。

分析化學中怎麼計算ph值的有效數字例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

5樓：jr冰菱

ph值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。

比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。

如：1、求【h⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，ph=-lg【h⁺】=1.

098.2、求ph=3.2溶液的【h⁺】。

則【h⁺】=6.3*10-4mol/l

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性，[h⁺]=[oh⁻]時呈中性，[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。

但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：ph=-lg[h⁺]。

在ph的計算中[h⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/l，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

6樓：青木航

關於ph、pk和lgk等對數值，其有效數字的位數僅取決於小數部分的位數，因為整數部分只與該真數中的10的方次有關。你舉的例子都是兩位有效數值。例如，ph=13.

15為兩位有效數字，整數部分13不是有效數字。若將其表示成[h+]=7.1×10-14，就可以看出13的作用僅是確定了[h+]在10-14數量級上，其數學意義與確定小數點位置的「0」相同。

7樓：匿名使用者

我看過了，但是這個題太難了，我是不會，你可以請教咱們的老師，或者是到網上去搜一搜

8樓：超級噠噠噠打

四捨六入過五進位恰五留雙當需要保留三位有效

數字如題時，看第三位有效數字後面一位數，若小於等於四就舍，大於等於六就近一位。如果剛好是五的話，看五後面如果有數就舍，沒有就進位，總之如果有效數字後一位是五是最後一位有效數字必須是雙數

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