1樓：匿名使用者
算有多少hcl被氧化，就是算有多少cl被氧化。
看化學方程式16hcl中的cl有2mol變成了kcl，2mol變成了mncl2，5mol變成了cl2
hcl中的cl顯-1價,被氧化就是化合價升高，在如上所述的物質中尋找化合價升高的，就是cl2,好了，目標找到了
再算反應物的量，15.8g就是0.1mol,根據15.8/(39+55+16×4)可以算出0.1mol
濃鹽酸有0.1ml×12mol.l=1.2mol因為是濃鹽酸，濃的反應一會兒就變成稀的了，所以不能按照這個算，按照kmno4算，列化學式
2kmno4～5cl2
2 5
0.1 x
x=(0.1×5)/2=0.25
生成cl2 0.25mol
即有0.25×2=0.5mol的cl被氧化。
好了，我累死了，你看不懂我就沒辦法了。
2樓：墮落男孩
我暈15.8g是0.1mol
反應了1.6mol hcl
生成0.25mol cl2
有0.5mol cl原子被氧化
0.5mol hcl被氧化
這高一化學題怎麼做
結論不對。因為混合物中還可能含有碳酸鹽，碳酸根也能夠與鋇離子結合生成白色的碳酸鋇沉澱。正確的檢驗方法是 取混合物少許與試管中溶解，加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，再加入鹽酸，白色沉澱不溶解，說明混合物中含有硫酸鹽。碳酸鹽檢驗方法 取混合物於試管中，加水溶解，加入稀鹽酸，有氣體生成，將此氣體通入到澄清...
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學一道題要詳解（選D）高一化學題，這道題為什麼選D？
a是na儲存在煤油中 b會和二氧化碳反應 cli不可以 j鹼金屬 由上至下金屬性依次增強 而且熔沸點降低 所以與水反應越來越劇烈 反應放熱 所以 a.金屬鈉儲存在煤油裡 b.泡沫滅火器放出來有二氧化碳和水，水和鉀的氧化物反應放出氧氣又助燃了，應該用沙子撲滅這種輕金屬引起的火 c.na燃燒就生成過氧化...