1樓：匿名使用者
母液:在實驗中常用的培養基，可將其中的各種成分配成10倍、100倍的母液
母液是用來方便的配製營養基的.
配製母液有2點好處：一是可減少每次配製稱量藥品的麻煩，二是減少極微量藥品在每次稱量時造成的誤差。
母液的種類:
1)大量元素混合母液:指濃度大於0.5mmol／l的元素,即含n、p、k、ca、mg、s等六種鹽類的混合溶液，可配成10倍母液，用時每配1000ml取100ml母液，配時要注意以下幾點：
a.各化合物必須充分溶解後才能混合。b.
混合時注意先後順序，特別要將鈣離子與硫酸根離子，磷酸根離子錯開，以免產生硫酸鈣、磷酸鈣等不溶性化合物沉澱。c.混合時要慢，邊攪拌邊混合。
(2)微量元素混合母液:指小於0.5mmol／l的元素即含除fe以外的b、mn、cu、zn、mo、cl等鹽類的混合溶液，因含量低，一般配成100倍甚至1000倍，用時每配1000ml取10ml或1ml。
配時也要注意順次溶解後再混合，以免沉澱。
(3)鐵鹽母液:鐵鹽必須單獨配製，若同其他無機元素混合配成母液，易造成沉澱。配法是將5.
57g feso4.7h2o水溶液緩慢加入到7.45gna2－edta微沸水溶液中，並不斷攪拌，最後定容到1000ml，用時每配1000ml培養基取5ml。
（4）有機化合物母液：主要是維生素和氨基酸類物質，這些物質不能配成混合母液，一定要分別配成單獨的母液，其濃度有每ml含0.1、1.0、10mg化合物，用時根據所需濃度適當取用。
（5）植物激素：每種激素必須單獨配製成母液，濃度為每ml含0.1、0.
5、1.0mg激素，激素濃度的表示方法有兩種，一種是ppm（或每升中mg數），另一種是mol.用時根據需要取用。
由於多數激素難溶於水，它們的配法如下：
1） iaa iba ga3先溶與少量95%酒精，再加水定容到一定濃度。
2） naa可溶於熱水或少量95％的酒精中，再加水定溶到一定濃度。
3） 2，4－d不溶於水，可用1mol的naoh溶解後，再加水定容至一定濃度。
4） kin和ba先溶於少量1mol的hcl中，再加水定容。
5） 玉米素先溶於少量95％酒精中，再加水至一定濃度。
2樓：kiss公主殿下
就是在實驗中常用的培養基，可將其中的各種成分配成10倍、100倍的母液
培養基的母液的化學成分主要是什麼，用量是多少？
3樓：笨笨熊**輔導及課件
1、大量元素母液的配製
各成分按照表1培養基濃度含量擴大10倍用天平稱取，用蒸餾水分別溶解，按順序逐步混合。後用蒸餾水定容到 1000ml的容量瓶中，即為10倍的大量元素母液。到入細口瓶，貼好標籤儲存於冰箱中。
配製培養基時，每配1l培養基取此液100ml。
表1 ms培養基大量元素母液製備
2、微量元素母液的配製
ms培養基的微量元素無機鹽由7種化合物（除fe ）組成。微量元素用量較少，特別是 cuso4·5h2o、 cocl2·6h2o ，因此在配製中分微量ⅰ、ⅱ配製。按照表2，表3配方，用電光天平稱量，其它同大量元素。
配製培養基時，每配製1l培養基，取微量ⅰ10ml，微量ⅱ0.1ml。
表2 ms培養基微量ⅰ的配製
高中化學，結晶方法如何選擇，要看什麼？
4樓：微雨去塵
結晶bai的方法選擇：溶解度受du溫度影響不大zhi的溶液,使用dao
蒸發結晶（如nacl）。溶解度受內溫度影響容大的溶液使用降溫結晶法，也稱冷卻飽和溶液法（如氫氧化鈣）。
結晶法：
利用混合物中各成分在同一種溶劑裡溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而採用結晶方法加以分離的操作方法。
只要有結晶形成，表明化合物純度達到了相當純度。結晶法是精製固體化合物的重要方法之一。初次析出的結晶往往不純，將不純的結晶處理製成較純結晶的過程叫重結晶。
高中化學什麼是物料守恆，高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？
塞曼雁箕璣 物料守恆 就是指左右原子個數守恆。比如說，0.1mol l的na2 co3溶液，c na 2 c hco3 c h2co3 c co3 2 0.2mol l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3 溶液，na 與co3 2 的個數比就是2 1，要守恆，就是這樣了。但是如果他給的是 ...
高中化學等效平衡是什麼意思，高中化學。等效平衡是啥意思？一邊倒沒看懂啊。。求舉例說明。。
等效平衡 具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態 既有反應物又有生成物的狀態 開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量 體積分數 物質的量分數等 相等，則每個初態達到平衡後均被相互...
高中化學錯誤選項，高中化學，求解釋為什麼a選項錯誤？？？
a是對的。共2 2 100 10 3 0.4molna 即0.4na個 b錯。被氧化的cl 全部變為cl2，兩個cl 才能被氧化成一個cl2。且標準狀況下為0.1molcl2，即 被氧化的cl 為0.2mol c是對的。過量以後先變為co3 2 後變為hco3 寫方程式的時候直接寫，跳過中間步驟 d...