1樓：匿名使用者
p軌道與d軌道形成的π鍵。π鍵具有以下特點：1.
屬於共價鍵，2.參與該鍵的兩個原子軌道都至少有兩瓣，這兩對瓣狀軌道分別在原子兩側形成化學鍵。所以，雙原子之間的π鍵按照形成鍵的原子軌道型別可以分為p-pπ鍵、d-pπ鍵、d-dπ鍵、f-dπ鍵等六種(由p軌道、d軌道、f軌道參與形成化學鍵)。
1.p-pπ鍵是最常見的一種，如乙烯，硝酸，二氧化碳，氧氣，苯等分子內的π鍵都在此類。2.
d-pπ鍵，這種π鍵其實並不少見，比如硫酸根、高氯酸根、高錳酸根、重鉻酸根等都有，但最令人注意的是過渡金屬羰基配合物的反饋d-pπ鍵。金屬羰基化合物的d-pπ鍵是過渡金屬中有電子對的d軌道與一氧化碳p-pπ鍵的反鍵軌道！形成的配位π鍵！
因為這個反鍵軌道的形狀與d軌道形狀相似(對稱性好)且能量相近，這是成鍵的三大要素之二。包括蔡斯鹽也是。3.
d-dπ鍵，經典代表為八氯化二錸re2cl8，它的分子結構中有兩個d-dπ鍵，由兩個錸原子的dxz和dyz軌道分別給出兩瓣相交成鍵。此化合物中還有d-dδ鍵，有興趣可以去了解一下。
2樓：
p-p π鍵是指由p軌道形成的π鍵(上圖吧，下面的是成鍵分子軌道，上面的反鍵分子軌道可以先不看，以後到大學會講)
p-d π鍵是指由p軌道和d軌道形成的π鍵
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...