1樓：匿名使用者
碳碳單鍵都是由σ(sigma)鍵構成的
而碳碳雙鍵則是由一個σ和一個π鍵構成的，所謂σ鍵是由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵(稱為頭碰頭)，叫做σ鍵。若原子軌道的重疊部分，對鍵軸所在的某一特定平面具有反對稱性，所成的鍵就稱為π鍵(肩並肩)。
2樓：匿名使用者
化學sigma鍵是單鍵還是雙鍵 怎麼區分si2012-3-30 15:59 changkamengbo | 一級 碳碳單鍵都是由σ(sigma)鍵構成的而碳碳雙鍵則是由一個σ和一個π鍵構成的，所謂σ鍵是由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵(稱為頭碰gma鍵和∏鍵啊
3樓：芬奇達爾文
σ鍵單雙鍵都含有。
只不過雙鍵在σ鍵的基礎上多了π鍵。
希望對你有幫助o(∩_∩)o哈哈~
單鍵.雙鍵.西格瑪鍵.π鍵有何不同
4樓：匿名使用者
單鍵、雙鍵是主要在有機化學
中的說法，指碳原子之間的兩種成見形式；
派、西格瑪鍵，是化學價鍵理論中的說法：
原子的外層電子是呈一定電子雲的形態分佈的，如果只討論p層電子在簡單情況（兩原子）下的成鍵，那麼在成鍵時，可能有以下兩種情況：
1、兩原子的電子雲共軸，「頭頂頭」重疊——西格瑪鍵2、兩原子的電子雲共面，「肩並肩」重疊——派鍵這樣，所謂單鍵，就是兩個碳原子，以西格瑪鍵的形式成一個鍵，而雙鍵，則是以西格瑪、派的形式各成一鍵。同樣，三鍵中有一個西格碼鍵和兩個派鍵。
建議還是查一些書，由於不知道你是搞什麼的，所以暫時沒法進一步討論：（
請問如何判斷σ鍵和π鍵？
5樓：喵喵喵
判斷σ鍵和π鍵的一般規律是：共價單鍵是σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
按電子雲重疊的方式，共價鍵又可以分為σ鍵和π鍵。
兩個原子的電子雲以「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵是σ鍵，其電子雲影象為軸對稱圖形。σ鍵強度較大，不易斷裂。
兩個原子的電子雲以「肩並肩」的方式重疊形成的共價鍵是π鍵，其電子雲影象為鏡面對稱圖形。π鍵強度較小，不牢固，易斷裂。
s電子雲形式為圓球形，p電子雲為啞鈴型。所以s電子雲只能形成鍵，p電子雲既能形成σ鍵又能形成π鍵。
擴充套件資料
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1、σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3、σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成。
6樓：匿名使用者
σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成一個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成一個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
7樓：匿名使用者
共用電子有n對，就有n-1個派鍵，都有森個碼鍵的，一個
8樓：徐臨祥
推薦回答σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成一個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成一個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
9樓：匿名使用者
原子間成鍵是電子雲重疊，兩鍾鍵是因為電子對兩個電子相對方向不一樣，π鍵是相反，σ相同
10樓：書愜彭芬
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子，如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
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猖狂小珂 選d c不對，產生化學鍵可能也吸收能量。a說反了，鍵能越大越穩定，所含能量越低，需要越高的能量去破壞化學鍵 b中是兩個原子的距離，因為化學鍵其實是原子周圍的電子團互相吸引和排斥的結果。 b在化學反應中化學鍵斷裂需要吸收能量，成鍵需要釋放能量 選a 鍵能愈小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂 光陰...