1樓：憶回首一笑
根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
2樓：六語山
判斷化學鍵極性的強弱，主要看這個化學健到底是幾價的。
3樓：匿名使用者
化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）
4樓：嶽永昌
根據元素的氧化/還原性強弱,即易得/失電子的程度判斷例如：n2,sic,cf4,cs2,ccl4這一組n2是雙原子分子,化學鍵為非極性鍵
cf4,cs2,ccl4組c都是正價,結構相同,f、cl、s氧化性由強到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化學鍵極性依次減弱
sic中兩者均為碳族元素,氧化性強弱相似,所以其化學鍵極性很弱所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化學鍵強弱依次遞減ch4,nh3,hf,sih4,h2o
h+都顯正價,f,o,n,c,si氧化性依次遞減,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化學鍵氧化性依次減弱
化學鍵的極性大小看什麼
5樓：匿名使用者
看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負性有週期性變化
同週期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以a.nacl>hcl>cl2 －－正確，nacl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，hcl是極性共價鍵，cl2是非極性鍵
b.ccl4>cbr4 －－對，c相同，cl的電負性大於br，所以c-cl鍵的極性大
c.sif4>co2 －－對，si的電負性比c小，f的電負性比o大，所以sif4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
d.nh3>h2o>hf－－錯，h相同，n、o、f的電負性增大，所以hf鍵的極性最強
6樓：匿名使用者
da所有鍵中離子鍵極性最強
接著事極性的共價
所以macl＞hcl＞cl2（單質，非極性）b的話cl的氧化性比br強
所以得電子能力強 所以ccl4的極性比cbr4強c的話o的得電子能力沒有f強 所以si-f鍵》c=o鍵d 的話 氧化性n 所以得電子能力n 化學鍵是相鄰兩個原子之間強烈的相互作用力，這種作用力很廣泛。化學鍵分為離子鍵 共價鍵 金屬鍵。離子鍵存在離子晶體中，是相鄰離子的靜電作用，包括靜電吸引與靜電排斥 共價鍵廣泛存在於各種物質中，只有很少物質不含有共價鍵，共價鍵也是化學中講得最詳細的一種鍵，這裡我便不多說 金屬鍵存在於金屬單質和各類合金中... 由一個氧原子連線兩個烴基的有機化合物。通式為r o r 當r與r 相同時，稱簡單醚 r與r 不同時，稱混合醚。r 和r均為脂肪烴基者為脂肪醚 r或r 為芳香烴基者為芳香醚。通常，醚以習慣法命名，先寫出與氧相連的兩個烴基的名稱，再加上 醚 字。比如ch choch 這個是醚鍵,而hco och 這個是... 得到點點滴滴地 電負性又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯 卡爾 鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。鮑林給電負性下的定義為 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度 元素電負性數值越大，表示其原子...化學 什麼是化學鍵？詳細，什麼是化學鍵？
怎樣判斷化學鍵是不是醚鍵，怎樣判斷一個化學鍵是不是醚鍵
電負性和化學鍵有什麼聯絡