1樓：冰潔翼天使
應該先加過量鹽酸。鋇離子會把碳酸根和硫酸根一起沉澱下來。
先加過量鹽酸，有氣體生成。na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
再加入氯化鋇溶液，有白色沉澱。na2so4+bacl2===2nacl+baso4↓
2樓：匿名使用者
先向溶液中滴加稀鹽酸，有無色氣體生成。方程式：2hcl + na2co3 == 2nacl + h2o + co2↑
然後向溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉澱生成。方程式：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
從而證明有na2co3、na2so4的存在。
3樓：
滴加硝酸鋇，出現白色沉澱。此時再滴加稀硝酸，白色沉澱部分消失，但不會全部消失。
開始的沉澱時碳酸鋇和硫酸鋇
加稀硝酸後的沉澱時硫酸鋇
方程式：
ba（no3)2+na2co3= baco3+2nano3ba（no3)2+na2so4= baso4+2nano3baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2
4樓：獅子的尾巴
先加hcl 現象有氣泡 證明有碳酸鈉 na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2箭頭向上
再加bacl2 白色沉澱 證明有硫酸鈉 na2so4+bacl2====2nacl+baso4向下箭頭
5樓：匿名使用者
（1）加入過量氯化鋇
na2so4+bacl=2nacl+baso4(沉澱）naco3+bacl2=2nacl+baco3（沉澱）（2）滴加過量鹽酸
有氣泡產生說明有na2co3 baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2（氣體）
最終還有白色沉澱就是有na2so4
6樓：匿名使用者
1、加入hcl，看是否有氣體產生，確定na2co3的存在，
2、然後加入bacl2，看是否有沉澱，確定na2so4的存在。
某na2co3溶液中混有na2so4和nacl，欲檢驗so42-和cl-．小靈做了如下實驗：①向樣品溶液中加入足量 _____
7樓：手機使用者
（一）由於是要檢驗某na2co3溶液中混有na2so4和nacl，欲檢驗so4
2-和cl-．檢驗cl-．需要滴加agno3溶液，藉助白色沉澱的生成來確認cl-的存在，而so4
2-和agno3 也能產生白色沉澱，同時na2co3也能夠與之反應得到白色沉澱．所以在檢驗cl-前要先排除co3
2-和so4
2-的干擾．
（二）而要檢驗so4
2-，需要藉助可溶性鋇鹽與之反應生成白色沉澱來判斷，而鋇鹽也能夠與na2co3照樣生成白色沉澱，所以在檢驗so4
2-前要排除co3
2-的干擾，故應先除去碳酸鈉．而在檢驗so4
2-時需要加入可溶性鋇鹽，由於後面需要確認是否溶液中含有cl-．，所以加入的鋇鹽一定不能是bacl2，從而防止對下面實驗造成干擾．
（三）在排除碳酸鈉干擾時，需要將之除去，如果不考慮對其他實驗結論的影響，則可以任意加入酸就可以．而後面需要對cl-和so4
2-檢驗，所以加入試劑中不能涉及到so4
2-和cl-．即所用的酸不能使硫酸和鹽酸，而是採用硝酸．
（四）以上各環節由於都要防止對下一環節的干擾，在滴加試劑時試劑都要過量，從而保證所要除去的離子完全被消耗掉．
所以對離子除去的順序為co3
2-→so4
2-→cl-，且前面環節的試劑都要過量，不能加入含有後面待檢驗離子的試劑．
故答案：
①hno3；除去na2co3
②ba（no3）2 ；so4
2-③agno3；cl-
某na2so4溶液中可能混有naoh和na2co3兩種物質，為證明naoh和na2co3的存在，甲、乙兩位同學在實驗室進行了
8樓：遙捵
（1）向溶液中滴入酚酞試液顯紅色，不能說明一定含氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也呈鹼性，能使酚酞變紅，所以本題答案為：碳酸鈉溶液呈鹼性；
（2）①向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇，一定會產生白色沉澱，不能說明是否含有碳酸鈉，所以本題答案為：氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉澱；
②要證明碳酸鈉的存在，就是涉及到碳酸鹽的檢驗，可以採用加酸的方法，所以本題答案為：稀鹽酸，
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o；
③要證明氫氧化鈉的存在，首先需排除碳酸鈉的干擾，可以加入試劑使碳酸鈉形成沉澱，再加酚酞加以證明，所以本題答案為：氯化鈣．
為測定一瓶混合溶液中可能含有na2so4、nacl、na2co3中一種或幾種物質，進行如下實驗：①操作①的名稱：__
9樓：潘正
加入硝酸鋇後生成的沉澱完全溶於鹽酸，所以沉澱中存在碳酸鋇，不存在硫酸鋇，混合物中一定存在碳酸鈉，一定不存在硫酸鈉，濾液a加入硝酸銀會生成不溶於硝酸的白色沉澱c，所以c就是氯化銀沉澱，a中應含有氯離子，混合物中就含有氯化鈉，
（1）過濾可以將不溶物從溶液中分離，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉澱和硝酸鈉，所以a中含有硝酸鈉、氯化鈉和反應剩餘的硝酸鋇，故答案為：過濾，nacl、ba（no3）2、nano3；
（2）通過推導可以確定一定存在碳酸鈉、氯化鈉，一定不存在硫酸鈉，故答案為：nacl、na2co3，na2so4 ；
（3）用氯化鋇會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗產生干擾，故答案為：防止對氯化鈉的檢驗產生干擾．
某溶液中可能含有na2so4、na2co3、nacl，為檢驗其中是否含有na2so4，下列所加試劑正確的是（ ）a．稀
10樓：秦淮河
a．加稀鹽酸、氯化鋇溶液，生成硫酸鋇，可說明含na2so4，故a正確；
b．加稀硫酸引入硫酸根離子，再加氫氧化鋇溶液生成白色沉澱，不能說明含na2so4，故b錯誤；
c．加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，生成白色沉澱為碳酸鋇或硫酸鋇或都有，不能說明含na2so4，故c錯誤；
d．加硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液，三種物質均可與硝酸銀反應生成白色沉澱，則不能說明含na2so4，故d錯誤；
故選：a．
有一固體混合物，可能有na2co3,na2so4,cuso4,cacl2,nacl等物質組成，為鑑定成分，作了如下實驗：
11樓：拜麗澤牟爰
將混合物溶於水，得無色澄清溶液；可知無cuso4na2co3與cacl2不能同在
.向此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉澱產生:
可知有na2co3,或na2so4
.過濾後，在白色沉澱中加足量稀硝酸，沉澱部分溶解。知.必有na2co3和na2so4,所以無cacl2
所以可以判定:混合物中肯定有na2co3和na2so4肯定沒有cuso4,cacl2.可能有nacl想進一步確定可能有的物質是否存在，可在1溶液中加經硝酸酸化的agno3
溶液的方法來檢驗。
12樓：粘凝荷慎秀
肯定有na2co3，na2so4，（因為加入ba2+，有白色沉澱，部分溶於hno3）
肯定沒有cuso4
,（因為溶液無色）
cacl2
（因為有co32-存在，最初又是溶液）
可能有nacl，無法確定其有還是無。
加入硝酸酸化的agno3
溶液（其實不好，因為ag2so4也是白色不溶於hno3的沉澱）可以在1溶液中加入足量的ba
(no3）2溶液，把co32-。so42-變成沉澱，再在清夜中滴加agno3，產生白色沉澱證明含cl-，反之則反。
有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗．（1
13樓：手機使用者
（1）取固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無色溶液，由於硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含cuso4；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉澱生成，根據題幹給出的物質，所形成的沉澱可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉澱中加入足量的稀硝酸，發現沉澱全部溶解，碳酸鋇可溶於硝酸，而硫酸鋇不溶於稀硝酸，說明沉澱為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉澱，而（1）中樣品溶於水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定，要確定氯化鈉的存在需要加入agno3溶液；
故答案為：na2co3；na2so4、cuso4、cacl2；nacl；agno3溶液．
四個試劑瓶中分別盛裝有nano3溶液、na2co3溶液、na2so4溶液和nacl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下
14樓：死耗子
（1）加鹽酸檢驗碳bai酸鈉會干擾nacl檢驗du，則加稀硝酸檢zhi驗dao碳酸鈉，即出現氣泡的為回na2co3溶液，發生的離子反應答為co3
2-+2h+=h2o+co2↑，
故答案為：稀硝酸；na2co3溶液；co32-+2h+=h2o+co2↑；
（2）剩餘三支試管中分別滴入ba（no3）2溶液，出現白色沉澱的是na2so4溶液，發生的離子反應為ba2++so4
2-=baso4↓，
故答案為：ba（no3）2溶液；na2so4溶液；ba2++so42-=baso4↓；
（3）剩餘兩支試管中分別滴入agno3溶液，出現白色沉澱的是nacl溶液，而三次實驗中都沒有明顯現象的是nano3溶液，故答案為：agno3溶液；nacl溶液；nano3溶液．
CO2中混有少量的SO2，除去的方法是什麼
顏代 除去co 中混有少量的so 的方法為 把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，利用酸性高錳酸鉀的強氧化性去除少量的so 發生的化學反應方程式如下。5so 2h o 2kmno 2mnso k so 2h so 由於so 具有還原性，能夠被強氧化劑kmno 吸收氧化，而co 不具有還原性，不與kmno ...
cl2 na2co3在溶液中反應的化學方程式
這個反應根據反應物的量是不同的，當cl2過量na2co3少量的時候發生如下反應2cl2 na2co3 h2o 2nacl 2nahco3 co2 當na2co3過量cl2少量的時候發生如下反應 cl2 na2co3 h2o nacl nahco3 hclo 我認為生成的碳酸的氫離子濃度很小，大部分c...
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...