1樓：匿名使用者
應該是2mg+o2=2mgo
後面那個2是沒有的。
因為mg化合價是+2的，o的化合價-2，所以合成式子是mgo，氧氣的分子式是o2不是o，o是單個氧原子，考慮到配平，所以是上面的式子。
希望對你有所幫助
如有問題，可以追問。
謝謝採納
2樓：匿名使用者
化書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恆定律。
寫化學方程式時常出現的錯誤：
1、不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
2、不遵守質量守恆定律、沒有配平或計量數不是最簡比。
2mg + o2 =2mgo 2（點燃寫在等號上方），它違反原則①，自然界沒有mgo 2而只有mgo
2mg + o2 =2mgo（點燃寫在等號上方）， mg的化學式前面加2，體現了原則② ，在化學式前面加適當係數，使化學方程式前後同種元素的原子個數相等。
3樓：匿名使用者
2毫克+ o2 = 2mgo
落後2不是。
鎂化合價+2 o化合價-2，所以氧化鎂的合成公式是mf的氧氣o2是不是o，o是單個氧原子，考慮到裝飾，是上述公式。
如果您有任何問題，你可以問你想幫助。謝謝採納。
4樓：匿名使用者
鎂單質是mg,和空氣中的氧氣o2反應,因此是mg+o2.產物是氧化鎂,根據化合價寫出化學式是mgo,而mg+o2≠mgo(原子不守恆),所以需要進行方程式的配平,結果就是2mg+o2=2mgo
這個2是mg的係數,可以表示2個mg原子和1個o2分子反應,得到2個mgo
初中除了化學式化合價,還要記憶元素符號以及1-18號元素核外電子排布,掌握一些基本定義如溶液/酸鹼鹽,還要記憶物質的溶解性,以及會運用化學方程式進行計算等
5樓：夢魘sj統領幸福
這是配平 配平之後反應物前後就都是有兩個氧 兩個鎂了 正確書寫化學方程式是要配平的
6樓：匿名使用者
能量守恆電子守恆你得配平啊 等號前後的所有原子數得一樣
化學方程式怎麼算比如鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo mg和mgo前面的2是怎麼算出來的
7樓：太空居士
mg+o2（箭頭）mgo
因為反應物中有兩個氧原子，所以生成物中也要有兩個所以mg+o2(箭頭）2mgo
因為生成物中有兩個鎂，所以反應物中也要有兩個鎂，所以2mg+o2=2mgo
8樓：匿名使用者
質量守恆
左右兩邊的同種原子個數要相同才行
9樓：匿名使用者
質量守恆，加得失電子守恆，1 mol mg在反應中失去2 mol 電子，1 molo2在反應中得到4 mol電子
鎂條在氧氣中燃燒，難道不是mg+o2=mgo2嗎？為什麼是2mg+o2=2mgo 50
10樓：匿名使用者
不是。因為這個bai和鹼金屬的反du應不一樣。
對於zhi鈉來說dao，確實會生成過氧內化鈉，而鉀更是會生容成超氧化鉀ko2以及過氧化鉀的混合物，但是對於鹼土金屬（ⅱa）來說，只有ca、sr、ba能形成過氧化物，而且過氧化物只能通過特殊方法得到，並不能通過和氧氣燃燒得到。對於鎂來說，甚至一般都不會有過氧化鎂mgo2.
還可以拿鋰和鎂類比。li是鹼金屬中唯一在空氣中燃燒只能形成普通氧化物li2o的，而鎂的性質很多情況下與鋰是相似的（斜對角規則），反映在氧化物上，就是無法形成過氧化物。
然後，本身mgo2和mgo的意思是不一樣的，前者（如果有）表示過氧化鎂，後者表示氧化鎂。配平成整係數是配平的習慣，mg + (1/2)o2 == mgo實際上在某些方程式（熱化學方程式）是可以寫的。
11樓：京客隆
因為mg的金屬性比na弱，所以在氧氣中燃燒不能產生過氧化鎂。還有問題的話請追問。
怎樣寫化學反應方程式？化學反應方程式怎麼寫
化學方程式，又名化學反應式或化學反應方程式。化學反應方程式是化學反應的符號表示，用來描述各種物質之間的不同化學反應。書寫化學方程式時，反應物在左，生成物在右。反應物和生成物前的係數是化學計量數的絕對值。書寫化學方程式要遵守兩個原則 一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想 臆造事實上不存在的物質和化...
關於能量反應方程式，化學反應方程式中關於能量的題目 什麼情況下才能出現 H（rxn） H（f）？ 謝謝。
h2 g cl2 g 2hcl g h 436 243 2 431 183kj mol a.氫氣和氯氣反應生成 氣體的熱化學方程式是h2 g cl2 g 2hcl g 錯，沒有 h 436 243 2 431 183kj mol b.氫氣與氯氣反應生成2mol 氣體，反應吸收183kj的熱量 錯，是...
什麼是化學反應方程式
愛幻想的作畫者 化學反應 物質的結合 分離和重組 自然的科學 物質在一定的條件下發生化學反應 在微觀下的物質微粒活動 有原子或離子組合成分子與原子 範德瓦爾方程式 方程簡介 按照理想氣體狀態方程式，定質量氣體等溫變化時pv 常數 或 常數 但實際氣體僅在壓力較低 溫度較高的情況下近似滿足此關係。試驗...