熱化學反應方程式是否書寫條件的問題

1樓：酸酸可愛多

熱化學反應方程式書寫條件的問題有以下幾點：

1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15k)、氣壓為101kpa時，可以不註明。

2、各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜）；c（石墨），c（金剛石）等。

溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。

3、熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

4、△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為“-”；若為吸熱反應，則△h為“+”。其單位一般為kj/mol，有時也用j/mol。

5、熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

6、不標註氣體上升符號和沉澱符號，即“↑”或“↓”。

7、熱化學方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應條件。

8、即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號“=”，不用箭頭和可逆符號“→”,“⇌”。

9、反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kpa時，舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。

10、在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。

11、同一化學反應，隨著化學計量數改變△h的值而改變。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。

12、△rhθm的意義是在標準狀態下，下標r表示反應，m反應進度為ε=1mol，上標θ表示標準狀態。

13、在si單位制中，標準壓力應為101.3kpa，但是這個數字使用不太方便，國際純粹與應用化學聯合會（iupac）建議以1x105pa作為氣態物質的熱力學標誌狀態，符號為pθ，若壓力不為pθ，反應焓變符號為△rhm。

14、中學化學課本將△rhθm和△rhm簡寫成△h，但實際上這二者是有所區別的。△h代表的是一個過程的焓變，兩種符號的意義不同，單位為kj或j。

2樓：秒懂百科

熱化學方程式：用以表示化學反應中的能量變化和物質變化的方程式

3樓：匿名使用者

思路分析：熱化學方程式一律不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中都不寫。

平時的時候作為考查書寫熱化學方程式，主要需要注意的就是:方程書寫是否正確；是否配平；能量與係數是否正確；能量符號書寫是否正確。一般都不考查條件的書寫，當然，一般寫上條件也不算錯。