1樓：fly風后的雨
我是高二的 我也有你的情況
首先確定反應型別，高中我見過的 無非就是複分解反應和氧化還原反應，至於複分解反應，我就不說了，因為太簡單了，就是氧化還原反應難，我認為，樓主你的問題也就是這裡了。
1、確定氧化還原反應中的氧化劑和還原劑，這個就需要你的積累了，常見的氧化劑，還原劑，以及化合價的變化（這個最重要），氧化劑常見的有：kmno4,h2o2,cl2 br2 fe3+,no3-等 還原劑有：fe2+ i2 等（突然想，我也想不出來了）
2、確定化合價的變化，也就是氧化還原反應的配平，如：mno4- + fe2+ + a→b+c+d+。。
a是一種物質，是什麼我們現在不知道，同樣，生成物我們也不知道，現在我們分析
mno4-中，錳的化合價是+7，正如我們所知，mn一般被還原成+2，所以下降5個化合價，而fe2+一般被氧化成+3價的，上升一個化合價，所以fe2+的係數是5，mno4-的係數是1，同樣，生成物中fe3+的係數是5，mn2+是1，所以，就變成了mno4- + 5fe2+ + a→mn2+ + 5fe3+ + d。。。
3、之後，應用電荷守恆定律可知，式子左邊，不算a的電荷，是+9 （+2×5-1），右邊不算d是+17
要知道，高錳酸鉀是在酸性的環境下才有氧化性，所以a是h+，d是h2o，再有左右電荷數相同，所以，h+的係數是8，h2o的係數是4，所以是mno4- + 5fe2+ + 8h+→mn2+ + 5fe3+ + 4h2o 所以，方程式配平了
總之，要知道氧化劑還原劑以及化合價建，就行了，你要有足夠的化學知識，以及練習，當然，要有一些膽量做，你坐一坐就有思路了。
這是我的經驗，希望對你有幫助。。。。。。。
我認為，看書不如自己想一想，多瞭解一點，就這樣了，龍門專題【化學反應原理】有一部分是氧化還原反應，不過少。。。。。。
2樓：朝夕指傾
你是問怎麼書寫化學式還是問有沒有這種指導書？
高中化學中知道反應物和生成物寫沒有學過的化學方程式，有什麼好點的方法?
3樓：匿名使用者
根據高中的離子反應，電荷守恆規律找出前後元素化合價的變化，從而推斷出電荷的走向，畫出雙線橋法或者單線橋法，如果沒有平的將它配平，做題時靈活一點，希望對你，有所幫助。
4樓：匿名使用者
根據原子 個數 以及質量守恆 化學反應前後元素得 種類數目原子個數都不變 來推 反應方程式！
5樓：匿名使用者
元素守恆，化合價守恆，加氫離子或氫氧根或水
各位學長，老師，請問在化學作業中沒有告訴你生成物，只告訴你反應物和現象的題該怎麼寫化學方程式，且這
6樓：匿名使用者
首先根據反應物判斷可能發生反應的型別，根據現象可進一步確定是什麼反應。
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