1樓：萬物生正能量
任何物質均有氧化性和還原性，還原性強的氧化性弱，如第一主族的鹼金屬鈉na鉀k等元素，氧化性強的還原性弱，如第七主族的鹵素氟f氯cl溴br碘i等元素。
從原子結構來講，還原性表現為失去電子，還原性強即是容易失去電子，氧化性表現為獲得電子，氧化性強即是容易獲得電子。這個道理適用於元素，同樣適用於化合物。
同一種物質可以及表現出還原性和氧化性，也就是說氧化性和還原性可以存在於同一種物質上，有機物如甲醛ch2o，無機物如過氧化氫h2o2等。
甲醛可以被氧化成甲酸，表現還原性，也可以被還原為甲醇，表現為氧化性。
過氧化氫可以被氧化成氧氣，表現還原性，也可以被還原為水，表現為氧化性。
另外，在氧化物和生成物裡，氧化性的物質和還原性的物質，可以相互共存前提是互不反應
2樓：清晨在雲端
氧化還原反應
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。[1]氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）[2]。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
3樓：匿名使用者
這個不能一概而論，要看還原性和氧化性的強弱而定。
4樓：匿名使用者
不一定，具體情況具體分析，何況化學這種東西很難有一定的
5樓：笛樂簫悅
氧化性和還原性都是相對的。
寫出幾條化學反應式中某物質既有氧化性,又有還原性.
6樓：匿名使用者
cl2+h2o=hcl+hclo
3br2+3h2o=5hbr+hbro3
7樓：匿名使用者
kmno4==kmno2+o2 加熱
8樓：匿名使用者
原反應物中的元素反應後，化合價，有的降低，有的升高（可以是不同元素，但要是同一個分子內的），就說明既有氧化，又有還原，好多。
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
化學反應達平衡如果是說反應物和生成物濃度不再改變對嗎？是否等於各組分濃度不變
熱情的上官佳燕 一 判斷化學平衡狀態的本質標誌 定義標誌 1 正逆反應速率相等，也就是v 正 v 逆 對於這個標誌的使用有注意兩點 一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2 各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二 判斷化學平衡狀態的等價標誌 衍生標誌 1 與v 正 v 逆 等...
H H 生成物 H 反應物 H 生成物 和H 反應物 是什麼生成物的總能量和反應物的總能量嗎
曉熊 高中化學，可以這麼認為。嚴格地說，h 反應物 應該是指物質的標準摩爾生成焓 fhm 高中不涉及。並且這個式子只有定性判斷的價值，沒有定量計算的意義。因為物質所具有的能量，實際上是測不出來的 高一水平，回答僅供參考 指的是反應物的鍵能總和和生成物鍵能總合 例如熱化學方程式 h2 g cl 2 g...