1樓：匿名使用者
將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反映後冷卻,在加入足量稀h2so4,得到標準狀況下的氣體11.2l,則原混合物可能的組成是(n代表物質的量,假定沒有物質損失) a.n(fe)n(s),總質量等於44g c.
n(fe)=n(s),總質量大於44g d.n(fe)>n(s),總質量小於44g 生成氣體＝0.5mol fe比s質量多，那就會生成fe和fes 氣體就是h2s和h2的混合物因此平均分子量介於2和34之間，因此氣體質量介於1和17之間 fe＝或者少於s 則產物是fes和s 氣體就只有h2s 分子量是34 所以氣體＝17g 是不是答案數字是錯誤的呀解答應該是這個沒有錯誤
2樓：昔姝功孤雲
d.n(fe)>n(s),總質量小於44g因為要產生0.5mol氣體，必須有28gfe(而且只能有，s任意)當m(s)=16g時，fe與s完全反應生成fes，生成氣體為h2s，當m(s)>16g時,fe完全反應生成fes，生成氣體為h2s，當m(s)<16g時,s完全反應生成fes,生成氣體為h2s、h2如果fe與稀硫酸反應，生成0.
5molh2，則鐵的質量為28g(0.5mol)
如果fes與稀硫酸反應，生成0.5molh2s，則fes的質量為44g(0.5mol)，需鐵質量為28g
由此可知，混合物中只能有28g鐵才能保證生成氣體為0.5mol因為n(fe)=0.5mol確定，n(fe)=n(s)時，n(s)=0.5mol，m(s)=32*0.5=16g
總質量為44g
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
稀硫酸先和氧化銅反應生成硫酸銅，鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，如果還有稀硫酸和鐵再反應生成硫酸亞鐵，所以濾紙上一定有銅a錯，濾液中一定有硫酸亞鐵b錯，如果鐵不足量，濾液中就有硫酸銅c對，稀硫酸不足量，濾紙上就有氧化銅d對。1 鐵和氧化銅，硫酸少量被反應完了 fe h2so4 feso4 h2 升...
氧化銅和鐵粉的混合物加到鹽酸
江東塔心 由題意可知，加入鐵粉沒有任何現象，說明鹽酸不過量，已經全部反應完 氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質 但從題目中我們可以看出沒有出現任何現象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽 a 濾渣中若不含銅...
由不同種元素組成的物質一定是混合物
混合物是指的由多種物質混合而成形成的東西。多種元素例如碳酸鈉，就是純淨物na2co3由三種元素組成。還例如水h2o，也是純淨物由h元素和氧元素組成。但是將兩種物質混合成碳酸鈉溶液，就是混合物了，因為是水和碳酸鈉固體的混合物！這個肯定錯了，只有一種元素的話，要麼是混合物，要麼是單質。幾種元素可以是化合...