1樓：侍思山薩蔚
稀硫酸先和氧化銅反應生成硫酸銅，鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，如果還有稀硫酸和鐵再反應生成硫酸亞鐵，所以濾紙上一定有銅a錯，濾液中一定有硫酸亞鐵b錯，如果鐵不足量，濾液中就有硫酸銅c對，稀硫酸不足量，濾紙上就有氧化銅d對。
2樓：
1:鐵和氧化銅，硫酸少量被反應完了
fe + h2so4 =feso4 + h2（升）2：氧化銅，鐵恰好被反應完了（或者部分氧化銅反應）fe + h2so4 =feso4 + h2（升）（cuo + h2so4 =cuso4 + h2o ）
3樓：
1.cuo、fe與h2so4反應沒有先後，實際上是同時在反應。即cuo+h2so4=cuso4+h2o與fe+h2so4=feso4+h2↑同時進行。
但當有cuso4生成後就會發生fe+cuso4=cu+feso4的反應。
這類題一般要求h2so4足量，fe或者cuo過量的情況太複雜，沒有定量的結果。
2.以上反應後過濾出的濾液中加zn有氣泡，說明濾液中有h2so4。則說明前面的反應中硫酸過量，則濾渣中沒有fe和cuo。
濾渣裡就只有前面反應生成的cu了。濾液中有feso4，或許還有cuso4.
4樓：金志濤
題目說一定量的稀硫酸，沒說多少，鐵的量多的話就可能是a
向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止後，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看
5樓：手機使用者
氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，而向濾液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；
若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；
加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸；
由此判斷：a、如果稀硫酸不足或恰好反應，則濾出的不溶物中一定有cu、可能有fe；故a不正確；
b、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有cu；故b正確；
c、濾液中若有cuso4會導致鐵片上有銅，所以一定不含有cuso4；故c正確；
d、濾液中若有h2so4會導致有氣泡產生，所以一定不含有h2so4；故d正確；
故選a．
請問向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，稀硫酸會先和誰反應？
6樓：匿名使用者
同時反應。
反應的過程中，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，試管底部有紅色粉末生成(銅粉)。
原因：硫酸與氧化銅反應生成水和硫酸銅，硫酸與鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵粉和銅離子反應生成銅單質。三個反應同時進行。
擴充套件資料：
由金屬活動性順序表可以得到以下結論 ：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）。
2、金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫。
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
7樓：匿名使用者
同時反應，因為和氧化銅的反應是氧化物和酸的反應，可以看作酸鹼中和反應；而和鐵粉的反應是置換反應，屬於氧化還原反應。前者的反應速率看的是氧化物和酸的酸鹼性強弱，而後者的反應速率看的是反應物的得失電子能力，兩者並沒有交集，因此兩個反應本身並不會相互影響。只不過和氧化銅反應產生的硫酸銅會優先於稀硫酸和鐵反應罷了。
「排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來「這說的是用還原劑還原金屬的情況，硫酸和氧化銅反應又不會將氧化銅還原為銅，不能套用這個規律；至於「和離得遠的金屬先反應」這是金屬和酸發生置換反應的規律，這裡的氧化銅又不是金屬單質，因此同樣不能套用這個規律。
8樓：渾濃強浩然
同學，在這裡我們需要瞭解到的是，氧化銅所對應的水化物為氫氧化銅，所以氧化銅和酸的反應可以粗略的看成複分解反應。
而鐵與酸的反應有化合價的升降，所以說是氧化還原反應，而氧化還原反應是先於複分解反應發生的，所以說fe先和稀硫酸反應。
9樓：
當然是同時反應了，只不過銅離子會被置換出來，如果有h+,cu2+,fe和cu2+反應更容易一點
我說的沒錯啊
那是因為一但溶液中有cu2+，fe會先和cu2+反應，而不是和h+反應，所以稀硫酸先和cuo反應，當cuo沒了才和fe反應
更明白一點，就是說，鐵先和硫酸銅反應，硫酸銅沒了在和硫酸反應（但是過程中也不能保證一點氣泡不冒，因為粒子碰撞就能反應）
10樓：無敵的咖哩
鐵粉，因為鐵粉比銅要活潑。
11樓：快樂小子
實驗看到它們是同時反應；實驗現象：有氣體放出，同時看到溶液由藍色逐漸變為淺綠色，試管底部有紅色粉末生成(銅粉)；化學反應方程式：
fe+h2so4=feso4+h2(氣體)cuo+h2so4=cuso4+h2o
fe+cuso4=cu+feso4
【我個人認為，向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，稀硫酸同時跟氧化銅和鐵粉反應，然後，如果鐵粉足量，鐵粉會繼續跟硫酸銅溶液反應！】
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應後過濾．以下判斷錯誤的是（ ）a．濾紙上
12樓：匿名使用者
鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，生成的硫酸銅能與鐵發生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵，硫酸的量不固定，不一定把鐵和氧化銅全部反應掉，所以濾紙上可能含有氧化銅，鐵的量不固定，所以無法確定與硫酸銅的反應程度，故濾紙上可能有銅，濾液中可能有硫酸銅，分析選項，故選b．
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應後過濾；向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生。
13樓：摩雅彤
a氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的資訊可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅。a、向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸；b、向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生，沒有紅色固體產生，因此一定沒有硫酸銅，故選項錯誤；
c、硫酸有剩餘，因此不可能有氧化鐵，故選項錯誤；d、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此一定含硫酸亞鐵，故選項正確。
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應後過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產生．則下列
14樓：匿名使用者
氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鋅應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉化為銅單質而成為不溶物．
a、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸；故a正確；
b、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶於水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故b正確；
c、濾液中含有硫酸，氧化銅能與硫酸反應，故濾渣中一定不含有氧化銅，故c錯誤；
d、向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故d錯誤；
故選ab．
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，先發生哪個反應
15樓：匿名使用者
氧化銅所對應的水化物為氫氧化銅,所以氧化銅和酸的反應可以粗略的看成複分解反應.
而鐵與酸的反應有化合價的升降,所以說是氧化還原反應,而氧化還原反應是先於複分解反應發生的,所以說fe先和稀硫酸反應.
氧化銅和鐵粉的混合物加到鹽酸
江東塔心 由題意可知，加入鐵粉沒有任何現象，說明鹽酸不過量，已經全部反應完 氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質 但從題目中我們可以看出沒有出現任何現象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽 a 濾渣中若不含銅...
將金屬銅和氧化銅的混合物0 92克，在不斷通入氫氣的情況下加熱。反應停止後，稱量得0 75克固體物質
設有cuoxg cuo h2 cu h2o m 80 64 16x 0.92 0.75 解得x 0.85g 所以原混合物中有金屬銅的質量 0.92 0.85 0.07g。0.92 0.75 0.17,為氧化銅中氧元素的質量，0.17 16 80 0.85,則銅為0.92 0.85 0.07 設有cu...
將銅和氧化銅固體混合物粉末11 2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾後所得
怎麼已知中是硫酸溶液，求的是鹽酸溶液的溶質質量分數？應該也是硫酸的質量分數吧！解 1 溶液的顏色由無色變為藍色 開始稀硫酸為無色，最後生成了硫酸銅溶液為藍色 2 設加入的100克稀硫酸中溶質的質量為x 由題意得，銅的質量為 11.2g 100g 108g 3.2g 所以氧化銅的質量為11.2g 3....