1樓：刀凝桖
怎麼已知中是硫酸溶液，求的是鹽酸溶液的溶質質量分數？應該也是硫酸的質量分數吧！
解：(1) 溶液的顏色由無色變為藍色 （開始稀硫酸為無色，最後生成了硫酸銅溶液為藍色）
（2） 設加入的100克稀硫酸中溶質的質量為x
由題意得，銅的質量為：11.2g+100g-108g=3.2g
所以氧化銅的質量為11.2g-3.2g=8g
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
80 98
8g x
80/98=8g/x
x=9.8g
所以稀硫酸中溶質的質量分數為9.8g/100g=9.8%
答：(1) 溶液的顏色由無色變為藍色 ；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8g/100g=9.8%
（備註：1、1樓的方程式都錯了，答案肯定也錯了
2、題目中若是稀鹽酸，最後求稀鹽酸，方法也是一樣的：
設加入的100克稀鹽酸中溶質的質量為x
由題意得，銅的質量為：11.2g+100g-108g=3.2g
所以氧化銅的質量為11.2g-3.2g=8g
cuo + 2 hcl = cucl2 + h2o
80 73
8g x
80/73=8g/x
x=7.3g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3g/100g=7.3% ）
2樓：火雲愛
油無色變藍色
反應後溶液質量為108g，即cu(oh)2的質量為8g ,n=0.05mol
cu(oh)2+2hcl=h2o+cucl20.01 0.02
0.02*36.5=0.73g
0.73/100=0.73%
將金屬銅和氧化銅的混合物0 92克，在不斷通入氫氣的情況下加熱。反應停止後，稱量得0 75克固體物質
設有cuoxg cuo h2 cu h2o m 80 64 16x 0.92 0.75 解得x 0.85g 所以原混合物中有金屬銅的質量 0.92 0.85 0.07g。0.92 0.75 0.17,為氧化銅中氧元素的質量，0.17 16 80 0.85,則銅為0.92 0.85 0.07 設有cu...
氧化銅和鐵粉的混合物加到鹽酸
江東塔心 由題意可知，加入鐵粉沒有任何現象，說明鹽酸不過量，已經全部反應完 氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質 但從題目中我們可以看出沒有出現任何現象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽 a 濾渣中若不含銅...
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
稀硫酸先和氧化銅反應生成硫酸銅，鐵再和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，如果還有稀硫酸和鐵再反應生成硫酸亞鐵，所以濾紙上一定有銅a錯，濾液中一定有硫酸亞鐵b錯，如果鐵不足量，濾液中就有硫酸銅c對，稀硫酸不足量，濾紙上就有氧化銅d對。1 鐵和氧化銅，硫酸少量被反應完了 fe h2so4 feso4 h2 升...