1樓：曉熊
高中化學，可以這麼認為。
嚴格地說，h(反應物) 應該是指物質的標準摩爾生成焓 △fhmθ 。
高中不涉及。並且這個式子只有定性判斷的價值，沒有定量計算的意義。
因為物質所具有的能量，實際上是測不出來的
2樓：匿名使用者
高一水平，回答僅供參考：
指的是反應物的鍵能總和和生成物鍵能總合
例如熱化學方程式：
h2(g) + cl 2(g) = 2hcl(g)△h = －183 kj/mol
δh代表在標準態時，1molh2(g)和1molcl2(g)完全反應生成2 molhcl(g)，反應放熱183kj。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號δfhmo表示。
抄百科的、、詞條
熱化學方程式
3樓：
h表示的就是焓。不是鍵能。你要說是物質的總能量，作為高中階段也可以。
4樓：張漢梓
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。h是狀態函式，焓的定義式為：h=u+pv。
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。當然，這是物理化學的範疇，對高中來講，即使自招搞清楚差值的意義即可。
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
化學反應達平衡如果是說反應物和生成物濃度不再改變對嗎？是否等於各組分濃度不變
熱情的上官佳燕 一 判斷化學平衡狀態的本質標誌 定義標誌 1 正逆反應速率相等，也就是v 正 v 逆 對於這個標誌的使用有注意兩點 一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2 各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二 判斷化學平衡狀態的等價標誌 衍生標誌 1 與v 正 v 逆 等...
化學反應中，生成物和反應物中一定不能同時存在有還原性和氧化性的物質嗎
任何物質均有氧化性和還原性，還原性強的氧化性弱，如第一主族的鹼金屬鈉na鉀k等元素，氧化性強的還原性弱，如第七主族的鹵素氟f氯cl溴br碘i等元素。從原子結構來講，還原性表現為失去電子，還原性強即是容易失去電子，氧化性表現為獲得電子，氧化性強即是容易獲得電子。這個道理適用於元素，同樣適用於化合物。同...