1樓：
我會！都不變！
所放出的熱量是跟參加化學反應的物質的量有關係的，你看，鹽酸和氯化鈉的反應方程式是按照1：1反應的，50ml 0.55mol/l 氫氧化鈉溶液和50ml 0.
5mol/l的氫氧化鈉分別和50ml 0.5mol/l 的鹽酸反應，沒什麼區別，反應的物質的量都是0.050*0.
5mol，所以放出的熱量不變，中和熱也是跟反應有關，中和熱也不變。
我以前的回答有點問題，我改一下，第一個答案變小，因為，在前一種鹼過量情況下，反應充分進行，所以放出的熱量會多於第二次（實際情況下反應不會很充分的，放熱會少於理論情況），第二個答案，中和熱定義：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．所以中和熱不變。、
這次完全對了！！我敢肯定！
2樓：幹浦秋梵
2樓的答案對了，但是第二問的解說好像錯了吧，中和熱是和反應無關的吧？
高三畢業好久了，不知道記得對不對？
3樓：小小生新鮮
我會第二問 中和熱是1摩爾強酸和1摩爾強鹼的稀溶液反映放出的熱 是定值 呵呵 給點分啊
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