1樓：t藍色
1第4-6章習題
一、選擇題1.下列離子屬於8電子構型的有_;18電子構型的有_;18+2電子構型的有_;9~17電子構型的有_。a.
rb+b.mn2+c.i-d.
zn2+e.bi3+f.ag+h.
s2-i.li+g.pb2+2.
價電子構型4f75d16s2的元素在週期表中屬於_。a.第四周期ⅶb族b.
第五週期ⅲb族c.第六週期ⅶb族d.鑭系元素3..
同上.以下哪種運動狀態存在_。a.
n=2,l=1,m=0b.n=2,l=0,m=±1c.n=3,l=3,m=±3d.
n=4,l=3,m=±24.某元素的原子序數小於36,其原子失去3個價電子後,量子數l=2的亞層剛好半充滿,該元素為_。a.
crb.mnc.fed.
as5.用量子數描述的下列亞層中,可以容納電子數最多的是_。a.
n=2,l=1b.n=3,l=2c.n=4,l=3d.
n=5,l=06.對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是()a.前者不能形成氫鍵,後者能形成氫鍵b.
前者能形成氫鍵,後者不能形成氫鍵c.前者形成分子間氫鍵,後者形成分子內氫鍵d.前者形成分子內氫鍵,後者形成分子間氫鍵7.
nh4+形成後,關於四個n-h鍵,下列說法正確的是()a.鍵長相等b.鍵長不相等c.
鍵角相等d.配位鍵的鍵長大於其他三鍵e.配位鍵的鍵長小於其他三鍵8.
co和n2的鍵級都是3,兩者相比co的()a.鍵能較小,較易氧化b.鍵能較小,較難氧化c.
鍵能較大,較難氧化d.鍵能較大,較易氧化9.關於原子軌道的說法正確的是()a.
凡中心原子採取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體b.ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的c.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道d.
凡ab3型的共價化合物,其中心原子a均採用sp3雜化軌道成鍵10.下列各題說法不正確的是()a.兩個原子的p電子只能沿p軌道對稱軸平行方式重疊形成鍵2b.
極性鍵只能形成極性分子c.非極性鍵形成非極性分子d.形成配位鍵的條件是一方有空軌道,另一方有孤對電子e.
共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子11.在酒精的水溶液中,分子間主要存在的作用力為()a.取向力b.
誘導力c.色散力和誘導力.取向力d.
取向力.誘導力.色散力.
氫鍵12.下列關於o22-和o2-的性質的說法,哪組不正確()a.兩種離子都比o2分子穩定性小b.
o2-的鍵長比o22-的鍵長長c.鍵級次序是o2>o2->o22-d.o2-是反磁性的,但o22-是順磁性的13.
原子間成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是()a.保持共價鍵的方向性b.進行電子重排c.
增加成鍵能力d.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵14下列離子中,半徑依次變小的順序是:_a.
fnamgalb.namgalfc.almgnafd.
falmgna15.nacl晶體中鈉和***離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的,解釋這樣的結構可以用:_a.
雜化軌道b.鍵的極性c.離子大小d.
離子電荷16.石墨晶體是:_a.
原子晶體b.金屬晶體c.分子晶體d.
前三種晶體的混合型17.關於離子晶體的性質,以下說法中不正確的是:_a.
所有高熔點的物質都是離子型的物質;b.離子型物質的飽和水溶液是導電性很好的溶液;c.熔融的鹼金屬***化物中,導電性最好的是cscl;d.
鹼土金屬氧化物的熔點比同週期的鹼金屬氧化物的熔點高.18.下列物質中,熔點最低的是:
_a.naclb.alcl3c.
kfd.mgo19.關於離子極化下列說法不正確的是:
_a.離子正電荷越大,半徑越小,極化作用越強;b.離子極化作用增強,鍵的共價性增強;c.
離子極化的結果使正負離子電荷重心重合;d.複雜陰離子中心離子氧化數越高,變形性越小.320.
下列離子最易變形的是:_a.c.
nod.br21.下列陽離子變形性最大的是:
_a.nab.kc.
lid.ag22.下列各組離子中,既有較強的極化性又有較強的變形性的一組是:
_a.linakb.mgcabac.
agpbhgd.clbri23.下列化合物熔點最高的是:
_a.mgcl2b.naclc.
zncl2d.alcl324.下列化合物在水中溶解度最大的是:
_a.agfb.agclc.
agbrd.agi25.下列化合物哪個熔沸點最低:
_a.kclb.cacl2c.
alcl3d.gecl426.下列氧化物屬於離子型的是:
_a.agob.znoc.
pbod.bao27.下列敘述正確的是_:
a.配合物中的配位鍵必定是由金屬離子接受電子對形成的b.配合物都有內界和外界c.
配位鍵的強弱低於離子鍵或共價鍵d.配合物中,形成體與配位原子間以配位鍵結合28.下列配體中,與過渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是_:
a.f-b.-d.
co29.價鍵理論認為,決定配合物空間構型主要是_:a.
配體對中心離子的影響與作用b.中心離子對配體的影響與作用c.中心離子或原子的原子軌道雜化d.
配體中配位原子對中心原子的作用30.下列關於晶體場理論的敘述中,錯誤的是_:a.
晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序列b.**能大於成對能時,易形成高自旋化合物c.八面體場中,中心離子的**能△0=10dq,所以八面體配合物的分**能都想等d.
晶體場穩定化能(cfse)為0的配合物也能穩定存在31.過渡金屬離子形成八面體配合物時,既可高自旋,也可低自旋,而這類金屬例子所具有的d電子數目應為_:4a.
d1~d3b.d4~d7c.d8~d10d.
無限制32.下列各組符號所代表的性質均屬狀態函式的是:_au.
h.wbs.h.
qcu.h.g.
d.s.h.
w33.下列性質中不屬於廣度性質的是:_a內能b焓c溫度d熵34.
下列各項與變化途徑有關的是:_a內能b焓c自由能d功35.下列各項與變化途徑有關的是:
_a內能b焓c自由能d功36.按通常規定,標準生成焓為零的物質為:_acl2(l)bbr2(2(g)di2(g)37.
按通常規定,標準生成焓為零的物質為:_acl2(l)bbr2(2(g)di2(g)38.下列反應中哪個是表示mrhqd=hq-(agbr,s)的反應:
_aag+(aq)+br-(aq)=agbr(s)b2ag(s)+br2(g)=2agbr(s)cag(s)+1/2br2(l)agbr(s)dag(s)+1/2br2(g)=agbr(s)39..以下哪種物質的s值最高:_a.
金剛石b.cl2(l)c.i2(g)d.
cu(s)40..熱力學溫度為零時,任何完美的晶體物質的熵為:_a.
零b.1j·mol-1·k-1c.大於零d.
不確定41.關於熵,下列敘述中正確的是:_a.
0k時,純物質的標準熵s=0;b.單質的s=0,單質的△h.△g均等於零;c.
在一個反應中,隨著生成物的增加,熵增大;d.△s>0的反應總是自發進行的.42.
室溫下,穩定狀態的單質的標準熵為:_a.零b.
1j·mol-1·k-1c.大於零d.不確定43.
已知△h(al2o3)=-1676kj·m
2樓：匿名使用者
不對，要看這個反應是什麼反應。如果反應是熵減反應那熵是越來越小的。我的理解是所謂的“熵”就是混亂的程度，是物質從有序到無序的過程，是能量逸散的過程。
比如植物光合作用固定太陽能合成有機物就是一個熵減的過程。如果一個反應的所有生成物能量是增加的，那這個反應就是熵減反應。
什麼是熵增加原理？有何意義
3樓：不是苦瓜是什麼
熵增加原理一般指熱力學第二定律。
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：
不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
2023年，法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理。德國人克勞修斯（rudolph clausius）和英國人開爾文（lord kelvin）在熱力學第一定律建立以後重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。他們分別於2023年和2023年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。
這兩種表述在理念上是等價的。
隨著科技的發展和社會的進步，人們對熵的認識已經遠遠超出了分子運動領域，被廣泛用於任何做無序運動的粒子系統，也用於研究大量出現的無序事件。熵已成為判斷不同種類不可逆過程進行方向的共同標準。熵增加的原理突出了世界的演化性、方向性和不可逆性，深化了人類對自然和社會的認識，使“演化”和“發展”越來越成為新自然觀的主題。
熵增原理表明，在絕熱條件下，只可能發生ds≥0 的過程，其中ds = 0 表示可逆過程；ds>0表示不可逆過程,ds<0 過程是不可能發生的。但可逆過程畢竟是一個理想過程。因此，在絕熱條件下，一切可能發生的實際過程都使系統的熵增大，直到達到平衡態。
4樓：哊點壞
熵增加原理：
利用絕熱過程中的熵是不變還是增加來判斷過程是可逆還是不可逆的基本原理。利用克勞修斯等式與不等式及熵的定義可知，在任一微小變化過程中恆有熵增加原理，其中不等號適於不可逆過程，等號適於可逆過程。對於絕熱系統，則上式又可表為ds≥0。
這表示絕熱系統的熵絕不減少。可逆絕熱過程熵不變，不可逆絕熱過程熵增加，這稱為熵增加原理。
意義：隨著科技的發展和社會的進步，人們對熵的認識已經遠遠超出了分子運動領域，被廣泛用於任何做無序運動的粒子系統，也用於研究大量出現的無序事件。熵已成為判斷不同種類不可逆過程進行方向的共同標準。
熵增加的原理突出了世界的演化性、方向性和不可逆性，深化了人類對自然和社會的認識，使“演化”和“發展”越來越成為新自然觀的主題。
H H 生成物 H 反應物 H 生成物 和H 反應物 是什麼生成物的總能量和反應物的總能量嗎
曉熊 高中化學，可以這麼認為。嚴格地說，h 反應物 應該是指物質的標準摩爾生成焓 fhm 高中不涉及。並且這個式子只有定性判斷的價值，沒有定量計算的意義。因為物質所具有的能量，實際上是測不出來的 高一水平，回答僅供參考 指的是反應物的鍵能總和和生成物鍵能總合 例如熱化學方程式 h2 g cl 2 g...
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
化學反應達平衡如果是說反應物和生成物濃度不再改變對嗎？是否等於各組分濃度不變
熱情的上官佳燕 一 判斷化學平衡狀態的本質標誌 定義標誌 1 正逆反應速率相等，也就是v 正 v 逆 對於這個標誌的使用有注意兩點 一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2 各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二 判斷化學平衡狀態的等價標誌 衍生標誌 1 與v 正 v 逆 等...