1樓：甜蜜與憂傷
根據金屬活動順序表，若為金屬和酸反應生成氣體。則在表中越靠前的越先反應。因為其活潑一些。
若為兩者生成沉澱，則生成的產物為沉澱的先反應，生成微溶的後反應 。
若為金屬的置換反應。則在順序表中，相差位置更大的先反應，例如，用鋅置換出銅和鐵，則一定先把銅置換完了，再開始置換鐵。
若混合物兩兩反應，則不存在先後問題，因為大家是一起同時反應的。因為反應的先後只針對於我是與你先反應，還是和他先反應。這就是活潑性的問題。
與什麼我與你反應生成氣體，我和他反應生成沉澱，這種無關先後、
補充你問的
因為氫氧化鈉鹼性更強，所以當然是和氫氧化鈉先反應。
這種規律就是
若這兩物質帶有相同性質。這種相同性質更強的物質先反應。
例如鹼性更強的氫氧化鈉先反應
***和次氯酸，***先跟鹼反應
同樣是生成沉澱，不溶性更大的物質先生成，自然是這種物質的反應物先反應。
2樓：匿名使用者
如果有酸有鹼 則酸鹼先反應
由金屬和酸 則活潑的金屬先反應
其實在化學反應中都是強者優先 誰活潑誰就先反應初中的話瞭解到這就夠了
3樓：最愛寶
複分解反應必須有沉澱或水或氣體生成，活動性距離越遠的，先發生反應。如果有酸有鹼, 酸鹼先反應（複分解或中和反應）;如果有金屬和酸, 活潑的金屬先反應，且產生氫氣（置換反應）。且「前置後，鹽可溶，四妖怪」（鉀鈣鈉鋇先與水發生反應，生成鹼）
4樓：匿名使用者
初中沒學元素週期表的性質所以只能硬背了，哎╮(╯▽╰)╭1：金屬和酸反應的話，金屬活動性強的金屬先反應，你應該能背到金屬活動性的那個表吧：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金）
2：其它的2樓那個都說完了的，就只有這些嘛
5樓：笑長江
不論如何 化學反應中酸和鹼總是優先反應 所以hcl與naoh 先反應
6樓：匿名使用者
嘿嘿...............都回答那麼多啦........我回個什麼東西阿..............
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