1樓：匿名使用者
先把你知道的產物寫下來，一般高中氧化還原反應就那麼幾種常考的升降的元素，比如七價錳離子，被還原成二價的，而不是其他價態，三價鐵離子被還原二價的，樓主可以記一些這樣升降規律明顯的情況。至於怎樣確定有沒有水參加，可以看看題目的環境，如果在酸性環境，那麼一般都有氫離子參加，有水生成，比如高錳酸根離子要有氫離子一起反應，可以記一下各類離子的反應環境啊，最適合存在酸鹼度啊，這些都需要平時多做題積累的。
至於怎麼配平，樓主感到困難的肯定是氧化還原反應的配平，其實不難，用得最多的還是化合價升降法，舉個例子，高錳酸根離子和氯離子，七價錳離子降到二價，變化是5，氯離子從負一價到〇，變化為一，但是生成了氯氣，至少得兩個氯離子，所以變化為二，5和2的最小公倍數是10，所以 mno4前的係數是2，cl前的係數是5，可以看到這個反應肯定在酸性環境發生的，因為有mno4，所以會有水生成。這樣初步確定系時候，再根據質子守恆，元素守恆，確定其他化合價不變的產物
希望可以幫到樓主，純手寫
2樓：匿名使用者
理解這種物質有什麼性質 可以發生什麼反應 再根據下面的提示 正確寫出方程式
3樓：匿名使用者
先把已知的反應物和生成物寫上，然後根據化合價升降相等，把係數配平，最好是拆寫成離子方程式，好運用電荷守恆原則配平，然後再根據電荷，來確定h+或者者是oh-,或者是用水，來配平。
4樓：紫靈谷主
先把主要反應物和生成物寫上，觀察是得電子還是失電子。如果得電子，那麼肯定有另一個東東失電子，那我們就再找看哪個元素能失電子，並判斷產物。再用得失電子守恆大致配一配。
最後用元素守恆結合電子守恆判斷加不加水，加前面還是後面
高中化學反應方程式，怎麼確定生成物啊，一遇到陌生的反應就總是不知道怎麼寫
5樓：反翽葚讛笀仕藖
可以判斷啊，例如碳酸根遇到氫離子就會產生二氧化碳和水，要發生反應必須符合條件就是要有氣體或者固體生成或者是強酸制弱酸、強鹼制弱鹼。其實這是反映平衡原理，以後學到了就會好理解多了，打個比方：碳酸根和氫離子會產生二氧化碳和水，但二氧化碳會溶解於水產生碳酸，兩者如果是在一個密閉的環境下會不斷的反應直到水中溶解的二氧化碳達到飽和，但是如果不是在密閉容器中，碳酸分解的二氧化碳會逸出到空氣中而不會再重新溶入到水中。
能發生複分解反應，但既沒有水生成，也沒有沉澱和氣體生成的化學方程式有什麼？？求解。。。謝謝。。。
6樓：匿名使用者
生成弱電解質，如naac和hci可逆反應生成hac和naci
7樓：匿名使用者
hcl+ch3coona=nacl+ch3cooh
在化學方程式中，加熱條件生成了水，並且反應物中沒有氣體，這時水是否加氣標？
8樓：手機使用者
不用，化學方程發生的可能主要看是否有沉澱、氣體或水生成
9樓：匿名使用者
反應物中有氣體嗎？反應物中沒氣體的話是需要標氣體符號的
10樓：述說耳畔的心
沒有明確表明生成水蒸氣不加氣體符號
11樓：梟崖天
如果是水蒸氣，加上標
若不是，不加
（高中）化學反應中，怎麼根據反應物判斷生成物
根據生成物的顏色 氣味 有無沉澱物，也可以根據反應物的化合價與難容程度相比較生成物的化合價與難容程度來判斷 看顏色 氣味 有無沉澱物。有規律的，做多了就差不多能猜出來了 高中 化學反應中，分為四大反應型別。1氧化還原反應 2fe2 cl2 br2 2fe2 2fe3 2i 已知氧化性 cl2 br2...
高中化學方程式，高中化學方程式大全。
1 抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價升價 2 氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現 還原性。所以他們強弱都是相對的 3 在所有複分解反應中，酸鹼中和反應的本質h根和oh根結合，因為他們反應很 劇烈，所以在複分解反正中首先反應 4 記住課本...
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1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...