1樓：鈕風忻方雅
在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的
氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的
燃燒熱．單位為kj/mol
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水為基準．
1)△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△h為“－”
；若為吸熱反應，△h為“＋”
。△h的單位一般為
kj/mol
。(2)
反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3)物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：h2(g)
＋1/2o2(g)
＝h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）反應熱△h的單位kj/mol
中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指“每摩2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
反應”，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的“h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
”的物質的量。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g)
＋o2(g)
＝2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指2mol
so2(g)
和1mol
o2(g)
完全轉化為
2mol
so3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為q
，因反應不能完全轉化生成
2mol
so3(g)，故q
＜197kj。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－
bkj/mol
兩反應的反應熱的關係為a＜b
2樓：神獸閨女
定義 在25℃,101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
要點1.規定在101 kpa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成氧化物的原因是,即使是等量的純物質在等壓強情況下,與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同,例如 mg（s） 在 o2（g）和 mg（s）在 cl2（g）燃燒釋放的熱量不同.為了統一標準,規定生成氧化物.
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1,由於生成的s沒有燃燒完全,所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱,當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2,這時水的狀態為穩定的液態,而也生成穩定的氧化物so2,所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱.
另外,對於水來說,1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱,氣態水不可以.）
5.當說h2的燃燒熱是多少時,應說h2的燃燒熱是285.8kj/mol,是正值,不是-285.8kj/mol.
定義 在稀溶液中,酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱．
定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液,因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1,而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量,其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準.
燃燒熱，中和熱是指什麼？熱化學方程式怎麼書寫？
3樓：匿名使用者
在101 kpa時，1 mol純物質
完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△h為“－” ；若為吸熱反應，△h為“＋” 。△h的單位一般為 kj/mol 。
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol
（6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指“每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應”，放出571.
6kj的能量，而不是指反應中的“h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) ”的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量。
若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
4樓：匿名使用者
燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩定的產物（如產物是co2 不能是co 液態水不能是氣態水等） 中和熱是強酸強鹼（hcl naoh）反應生成1mol 水所放出的熱量！ 熱化學方程式書寫要註明反應物和生成物狀態 寫反應條件和焓變
燃燒熱和中和熱化學方程式寫法有什麼不同？
5樓：湖南銀光
燃燒熱和中和熱不同，燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生成1mol h2o(l)所放出的熱量來定義的。因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質或生成1mol h2o(l)為標準來配平其餘物質的化學計量數。
h2(g) + 1/2 o2 (g) ═ h2o(l) △h= -286 kj/mol
而 2 h2(g) + o2 (g) ═ 2h2o(l) △h= -572 kj/mol
在此mol -1 已不是指1 mol h2或1mol o2 ，而是指“1mol反應”。所謂1mol反應可以是1 mol h2和1/2 mol o2起反應，也可以是2 mol h2和1mol o2起反應，前者放熱286 kj，後者放熱572 kj。這種單位表示方法是1977國際純粹與應用化學(iupac)物理化學分會所推薦的。
所以△h應和化學方程式相對應，以使“1mol反應”有明確的含義，籠統地說反應熱是多少kj/mol容易引起誤解。
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