1樓：zc盛
讓我們先從定義看一下吧：
燃燒熱：在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
反應熱：
化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述，叫做反應熱，又稱“焓變”，符號用△h表示，單位kj·mol－1。
2樓：匿名使用者
1.燃燒熱是反應熱的一種
在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量為該物質的燃燒熱．
2.反應熱也叫焓變,符號為δh,δh的值帶正負號燃燒熱的值為正值
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